Question

（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示）。

（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

A．分子中含有分子间的氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化

（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为                               ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为                                                                  

                                                                          。

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)	A	B	C	D	E	F
I1[来源:学&科&网]	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是                 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                                    。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】