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    下列变化必须加入还原剂的是（　　）
    A、HCO3-→CO2
    B、FeO→Fe3O4
    C、KClO3→KCl
    D、MnO4-→Mn2+
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：还原剂具有还原性，在反应中易得到电子，必须加入还原剂才能实现的反应，物质应具有氧化性，反应后所含元素的化合价降低．
    解答： 解：A．HCO3-→CO2，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．FeO→Fe3O4，Fe元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B错误；
    C．KClO3→KCl，无需加入还原剂，在催化剂和加热条件下可自身发生氧化还原反应生成KCl，故C错误；
    D．MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的实质和特征，注意元素化合价的变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
    ①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．
    ②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g?L-1．
    （1）甲的电子式为
     
    ．试比较KClO3与乙的稳定性
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为
     
    ．
    （3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示，电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化．写出该电解池中发生的总反应方程式
     
    ．当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成．若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为
     
    ．（产率=
    生成物的实际产量
    理论产量
    ×100%）
    （4）写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式
     
    ．
    （5）NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　　）
    A、2种B、5种C、4种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国是世界上最早研究和生产金属或合金的国家之一．
    （1）合金有许多特点：如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
     
    （写名称）；
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．铁锅的腐蚀主要是由
     
    腐蚀（填化学腐蚀或电化学腐蚀），铁锅锈蚀的负极反应式为
     
    ；
    （3）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为
     
    ；（填化学式）
    （4）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层            
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块            
    D．将铁制成不锈钢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子或分子相混合，肯定会有沉淀生成的是（　　）
    A、Al3+、Na+、SO42-、OH-
    B、Ag+、NH3?H2O、NO3-
    C、Ba2+、H+、NO3-、PO43-
    D、Na+、Al3+、Cl-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积固定的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ．
    （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，z的物质的量为
     
    ．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求平衡时混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z
     
    mol．
    （3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加
     
    molY，
     
      molZ，才能使平衡时Z为0.6amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．
    （1）若有1molCH4生成，则有
     
    　mol σ键和
     
    　molπ键断裂．
    （2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH3+（甲基正离子）．已知CH3+的空间结构是平面正三角形，则CH3+中碳原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述一定正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI四种物质的稳定性逐渐减弱，但沸点不是依次升高
    B、烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增加而增大
    C、原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键
    D、干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据182 72 Hf（铪-182）和182 74 W（钨-182）两种核素的含量比例得出的．下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（　　）
    A、互为同位素
    B、都属于镧系元素
    C、中子数相等
    D、原子质量几乎相同

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