Question

（2011?双流县模拟）在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（　　）

A．在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-）

B．同浓度的NaX和NaY两种溶液中：[c（X^-）+c（OH^-）]_NaX溶液=[c（Y^-）+c（OH^-）]_NaY溶液

C．在常温下，当NaX溶液的pH=8时：c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol/L

D．在相同浓度的HX与HY溶液中：c（HY）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、NaY溶液中，c（HY）+C（Y^-）=c（Na⁺），结合电荷守恒来回答；
B、弱酸的酸性越弱，则弱酸阴离子的水解程度越大；
C、根据电荷守恒来计算；
D、根据离子浓度的大小比较方法来回答．

解答：解：A、NaY溶液中，c（HY）+C（Y^-）=c（Na⁺），HX与NaY相混合的溶液中，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-）+c（Y^-），两式联立得c（HY）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-），故A正确；
B、一元弱酸的酸性：HX＞HY，所以Y^-的水解程度大于X^-，所以NaY的碱性强于NaX，由于水解程度不一样，所以两种溶液中Y^-、X^-的浓度大小不一样，所以[c（X^-）+c（OH^-）]_NaX溶液≠[c（Y^-）+c（OH^-）]_NaY溶液，故B错误．
C、在NaX溶液中，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，故C正确；
D、两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，所以HX的电离程度大于HY的电离程度，在相同浓度的HX与HY溶液中c（HY）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-），故D正确．
故选B．

点评：本题考查学生盐的水解原理的应用以及弱电解质的电离知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．