Question

【题目】如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	G
4	H	I					K

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于______________。

（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。

Answer 1

【答案】 Ar K Al3＋ 离子键 黄色 2Na2O2 ＋ 2CO2＝2Na2CO3＋O2 两 Al2O3＋2OH－＝2AlO2－ ＋H2O 【答题空10】2Mg＋CO22MgO＋C

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，A为C，B为O，C为Na，D为Mg，E为Al，F为Cl，G为Ar，H为K，I为Ca，K为Br。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，最活泼的金属是K，故答案为：Ar；K；

(2)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是Al3＋，故答案为：Al3＋；

(3)溴和钠属于活泼的非金属元素和金属元素，形成的化合物为离子化合物，含有离子键，灼烧时火焰焰色为黄色，故答案为：离子键；黄色；

(4)过氧化钠的电子式为；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 ＋ 2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：；2Na2O2 ＋ 2CO2＝2Na2CO3＋O2；

(5)氧化铝属于两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故答案为：两；Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O；

(6)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，故答案为：2Mg＋CO22MgO＋C；

(7)氧化钾属于离子化合物，用电子式表示K2O的形成过程为，故答案为：。