Question

2．已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：K_a（CH₃COOH）═1.80×10^-5，K_a（CCl₃COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COONa和CCl₃COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）═c（CCl₃COO^-）+c（CH₃COO^-）
• B． c（CCl₃COO^-）-c（CH₃COO^-）═c（CH₃COOH）-c（CCl₃COOH）
• C． c（OH^-）＞c（CCl₃COO^-）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COOH）＞c（CCl₃COOH）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 酸的电离平衡常数越大该酸的酸性越强，乙酸电离平衡常数小于三氯乙酸，说明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答．

解答 解：酸的电离平衡常数越大该酸的酸性越强，乙酸电离平衡常数小于三氯乙酸，说明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小，
A．根据物料守恒得c（Na⁺）═2[c（CCl₃COO^-）+c（CH₃COO^-）+c（CCl₃COOH）+c（CH₃COOH）]，故A错误；
B．根据物料守恒得c（CCl₃COOH）+c（CCl₃COO^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），所以得c（CCl₃COO^-）-c（CH₃COO^-）═c（CH₃COOH）-c（CCl₃COOH），故B正确；
C．弱酸根离子水解程度很小，且CH₃COO^-水解程度大于CCl₃COO^-，所以存在c（CCl₃COO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．CH₃COO^-水解程度大于CCl₃COO^-，且二者水解都生成氢氧根离子，所以存在c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（CCl₃COOH），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确电离平衡常数与酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒守恒的灵活运用，注意：盐类水解程度较微弱，题目难度不大．