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    4．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（　　）
    A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管

    分析 量筒、滴定管、移液管均可量取液体的体积，但量筒的准确度为0.1mL，滴定管、移液管在中和滴定实验中均可量取待测液的体积，以此来解答．

    解答 解：A．胶头滴管用于滴加液体，不能量取液体，故A不选；
    B．量筒的准确度为0.1mL，不能准确量取待测液的体积，故B不选；
    C．滴定管的准确度为0.01mL，可用于量取待测液体积，故C选；
    D．移液管的准确度为0.01mL，可用于量取待测液体积，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查中和滴定及仪器，为高频考点，把握中和滴定实验需要的仪器、仪器的使用方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意移液管在中学阶段不常见，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在甲、乙两烧杯中，分别含有下列离子Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-中的三种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）
    A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是（　　）
    A．乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）B．乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）
    C．丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）D．丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据CH2═CH-CH2COOH的结构，它不可能具有的性质是（　　）
    A．与新制氢氧化铜反应
    B．使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
    D．与银氨溶液反应析出银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知铷（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，根据铷在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    （1）铷的原子核外共有5层电子，最外层电子数为1，铷的原子序数为37．
    （2）铷单质能与水剧烈反应，写出反应的化学方程式2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，．
    （3）预测铷单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”，下同），氢氧化铷的碱性比氢氧化钠的碱性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44升（标准状况下）
    （4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
    （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.87mol•L-1（设滤液体积为120ml）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
    （ 1 ）称取样品 ag．
    （ 2 ）将样品溶于过量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的离子为Al3+、Mg2+、Cl-、H+，滤渣中含有Cu、Si．
    （3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
    （4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO2，过滤．有关反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
    （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR．求：
    （1）用M来表示该反应的化学反应速率是0.4mol/（L．min）；
    （2）反应前后的压强比25：21；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比）
    （3）N的转化率是80%；
    （4）平衡时气体Q所占的体积分数为19%．

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