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    4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．在铁门上焊接铜块既美观，又能防腐蚀
    B．古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中快
    C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
    D．可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

    分析 在形成原电池的金属中，作正极的金属被保护，作负极的金属加快被腐蚀，在电解池中，作阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，据此解答．

    解答 解：A．铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极，加速被腐蚀，故A错误；
    B．青铜文物在干燥环境中不能形成原电池，在潮湿环境中形成原电池，形成原电池的加速金属的腐蚀，所以古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中慢，故B错误；
    C．由于是纯银器，故不能形成微电池，故在空气中逐渐变暗是发生了化学发生而非电化学腐蚀，故C正确；
    D．地下输油管连接直流电源正极时，输油管作阳极，阳极上易失电子被腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道金属防护的方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氢氧根离子的电子式   
    B．硫原子的结构示意图
    C．一氯乙烷的结构式CH3CH2Cl
    D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．”
    小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究．
    [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
    [猜    想]①可能有一种气体和另一种物质生成
    ②反应过程中可能有能量变化
    [设计装置]如图所示                                                      
    [实验探究]
    实验一：探究反应后生成的气体是什么？
    （1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气；
    （2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：过氧化钠和水反应是放热反应．
    实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
    （1）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能．为了证实小军的看法，请你设计
    一个证明CO32-不存在的实验：
    实验步骤实验现象实验结论

    取少量反应后的溶液于试管中，滴入足量的稀盐酸
    没有气泡生成    		生成物中没有CO32-
    （2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈碱性；
    [表  达]小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    [发现问题]小娟发现在小军的实验中，试管中的溶液变成红色后，一会儿又变成无色．
    [深入探究]实验三：探究滴入无酚酞试液后，变成红色的溶液为什么会褪色？
    小娟经查阅资料，设计了如下实验方案，并将有关现象记录表中．
    实验序号实验方案实验现象
    1将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃
    2取三份实验1所得溶液分装于三支试管中是进行如下实验：
    ①第一份中加入紫色石蕊试液
    ②第二份中加入无色酚酞试液
    ③第三份中先加水再加入无色酚酞试液
    ①溶液变蓝且长时间不褪色
    ②溶液显红色，半分钟内褪色
    ③溶液显红色，半分钟内褪色
    3①称取3.9g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水．
    ②待不再产生气体，10min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触．    		①测得氧气体积为185mL左右
    ②又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了374mL氧气（两次测定条件均相同）
    （1）根据小娟的实验探究，过氧化钠和水反应除了小军写出的反应外还存在另一个反应，其化学方程式为Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
    （2）综合分析上述实验，猜想使变红的酚酞褪色的物质是H2O2，请你用实验1所得的溶液，设计一个简单实验证明你的猜想在实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，再加入无色酚酞试液，溶液变红且不再褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
    B．向某溶液中加入氯水后继续加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
    C．向某溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O回答下列问题：
    （1）上述反应中HNO3所表现的性质氧化性和酸性；
    （2）用双线桥法标出电子转移的数目和方向
    （3）当有2mol HNO3参加反应时，求标准状况下生成气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．25℃，pH=12的KOH溶液中由水电离出来c（OH-）是10-12 mol/L，pH=12的KCN溶液中由水电离出来c（OH-）是10-2 mol/L．前后两种溶液中水的电离程度之比为10-10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．三者的单质直接与O2反应都能生成两种以上的氧化物
    B．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应
    C．CO2、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

    （1）仪器E的名称是分液漏斗，仪器C的作用是吸收逸出的有毒的Cl2、SO2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入B使磺酰氯水解．
    （2）使用B时冷却水应从a接口通入，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝降温有利于SO2Cl2生成．
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.18.4mol•L-1 H2SO4+Cu
    b.4mol•L-1HNO3+Na2SO4
    c.60% H2SO4+K2SO3
    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水，若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn 2++Cl2↑+2H2O；装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸．
    （5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X元素的四个角码可表示为baXdc．若X元素为一个阴离子，其中含有基本微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+c，若X与X1的a相同，b不同，则X和X1的关系是同位素，若X与X1的a、b相同，c为零，d不同，则X和X1的关系是同素异形体．

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