【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①该氯原子的相对原子质量为12 a/b
②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子为17 mol
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③
【答案】A
【解析】
①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值；
②已知质量求物质的量，运用公式n=m/M求；
③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g·mol－1；
④1个氯原子所含的电子数是17个．
①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。故该氯原子的相对原子质量为
=12a/b，故①正确；
②根据公式n=m/M，一个该氯原子的质量是ag，则该氯原子的摩尔质量为（aNA）g·mol－1，那么mg该氯原子的物质的量即为m/（aNA）mol，故②正确；
③一个该氯原子的质量是ag，1mol该氯原子的质量为（aNA）g，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g·mol－1，故③错误；
④一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数ag/（aNA）g·mol－1×NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误。
故选A。
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【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为______。
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。
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【题目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是：
A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。
(3)若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。
(5)测定产品的纯度:
①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：K+、Cu2+、ClO－、S2-
B. 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－
C. pH=1的溶液中：Na＋、Mg2+、AlO2－、NO3－
D. 
=10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－
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【题目】(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：
①_________；② _________；③__________ ；
仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 _______.（填仪器序号）
(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸．请回答下列问题：
a. 该硫酸的物质的量浓度为__________molL-1
b．经计算，配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；
c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．
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【题目】下列有关电解质的说法正确的是 ( )
A. C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
B. 固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质
C. 易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质
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【题目】FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下：
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是___。
(2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：____。
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___。
(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是____。
②洗涤FePO4沉淀的操作是 ___。
(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。
请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入____。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。
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【题目】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)-)
D. c点溶质为NH4Cl
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