【题目】“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验.
A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④
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【题目】一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1)。
反应时间/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列说法正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B.平衡时CO的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变,若起始时n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,则平衡时n(CO2)=0.20 mol
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【题目】用如图所示装置(不考虑尾气处理)可完成多个化学实验,请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_____。实验之前需要检验装置的气密性,可采用的操作是_______。
(2)要验证氯元素的非金属新强于硫元素,试管②中装有KMnO4,试管③中装有Na2S溶液,则①中应盛放的试剂名称是_______,试管②中发生反应的离子方程式是_______。
(3)仪器①②③中分别装有浓硝酸,Na2CO3溶液,Na2SiO3溶液,要以此验证非金属性N>C> Si的话装置还存在缺陷,改进的方法是在②③之间增加一个装有______的仪器,其目的是____.
(4)试管③中装有品红溶液,试管②中产生的气体能使品红褪色,要验证气体是不是SO2的具体操作是________________。
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【题目】实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是 ( )
编号 | 试剂 | 保存方法 | 理由 |
A | 白磷 | 保存在煤油中 | 防止与空气中水、氧气接触发生反应 |
B | 液溴 | 密封保存在细口瓶中 | 防止升华 |
C | 氯水 | 存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中 | 避免见光分解 |
D | 氢氟酸 | 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 | 防止挥发 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
B.任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
C.丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
D.正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
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【题目】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。a、d相连, a为正极;a、c相连,c为正极;b、c相连,b为正极。则这四种金属的金属性最强的是
A. a B. b C. c D. d
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【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2,
⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐,这种盐的化学式为__________
⑵当只有NO2时,生成两种盐:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是:___________。
[研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
⑶已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1=-221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5KJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H3=+180.5KJ/mol。
则△H=______
⑷T℃下,在固定容积的密闭容器中,通入一定量NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) 104 mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.00 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO) 103 mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.80 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①该条件下,2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________
②若往容器中加入一定量生石灰,CO平衡转化率_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)
③其它条件不变,只适当升高温度,则4s时,c(NO)=c1mol/L,则c1可能是_______
a.1.10×10﹣3 b.1.25×10﹣4 c.1.00×10﹣4 d.9.00×10﹣5
【研究三】测定汽车尾气中CO的含量
⑸用CO分析仪测定:该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体,负极的电极反应式为____________。
⑹用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测:I2O5+5CO=I2+5CO2
抽取10L汽车尾气,用足量I2O5吸收,然后配成100mL溶液,量取其中的20.00mL溶液,用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定,三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.0mL,已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则尾气中c(CO)=___________
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【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
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