练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)

    A．原子间的化学键键能逐渐减小

    B．范德华力逐渐增大

    C．原子半径逐渐增大

    D．氧化性逐渐减弱


    解析　F2、Cl2、Br2、I2，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔、沸点依次升高，F2和Cl2常温、常压下为气态，Br2常温常压下为液态，I2常温常压下为固态。

    答案　B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　)

    ①通入CH4的电极为正极　②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－　③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O　④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

    A．①③⑤                              B．②④⑥

    C．④⑤⑥                              D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    人类对能源的利用大致可以分为三个时代。即柴草能源时代、化石能源时代、多能源时代。

    (1)“化石能源”是指________、________、________等燃料。这些能源按人类目前的消耗速度，很可能在几百年内被耗尽。

    (2)“多能源”包括________、________、________等新能源。

    (3)你认为我国目前处于哪一个能源时代？______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，a的金属活动性在氢以前，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是(　　)

    A．a极上发生还原反应，b发生氧化反应

    B．碳棒上有气体逸出

    C．电子流动的方向从a→b

    D．反应后a极质量减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

    (1)该反应的化学方程式是_____________________________。

    (2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_____________________ _________________________________________________。

    (3)X的转化率是_____________________________________。

    (4)关于该反应的说法正确的是________。

    A．到达t时刻反应已停止

    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钠、金属镁、金属铝的熔点依次增高，与之直接有关的是(　　)

    A．离子半径                            B．原子半径

    C．离子电荷                            D．核电荷数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)

    A．Na2O2                                B．H3O＋

    C．NH4Cl                               D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数

    比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）X元素的原子基态时电子排布式为______________________________________，

    Y元素原子最外层电子的电子排布图为___________________________________。

    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

    （3）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。

    （4）该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是(　　)

    ①生成物的质量分数一定增加　②生成物的产量一定增大　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂

    A．①②　　　　　　　　                B．②③⑤

    C．⑤                                  D．④⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案