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    用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的盐酸：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，求：

    （1）15.8gKMnO4能与多少克HCl发生上述反应？

    （2）这些HCl为多少毫升上述密度的盐酸？

    （3）在此反应中，有多少克HCl被氧化？

     

    答案：
    解析：

    		（1）设发生反应的HCl为xg

    2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    2´158   16´36.5

    15.8g    xg

    x=29.2g

    （2）所需盐酸的体积为=67.2mL

    （3）被氧化的HCl为

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

    2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    求：（1）生成Cl2在标况下的体积；

       （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；

       （3）反应中转移的电子总数。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的盐酸，发生如下反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    计算：
    （1）15.8gKMnO4能制得多少克氯气？
    （2）在此反应中有多少克HCl被氧化？
    （3）被氧化的浓盐酸的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源：0120 期末题 题型：计算题

    用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求：
    （1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积
    （2）生成Cl2在标况下的体积
    （3）反应中转移的电子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：

           2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    求：（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积

       （2）生成Cl2在标况下的体积

       （3）反应中转移的电子总数

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