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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA
    B、常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NA
    C、1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D、11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；
    B．NO2和N2O4混合物中的N、O比为1：2，n（NO2）为0.1mol，因此含有的原子数为0.3mol，数目为0.3NA；
    C．根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；
    D．不是标准状况下．
    解答： 解：A．在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故A错误；
    B．NO2和N2O4混合物中的N、O比为1：2，n（NO2）=
    4.6g
    46g/mol
    =0.1mol，因此含有的原子数为0.3mol，数目为0.3NA，故B正确；
    C．由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故C错误；
    D．不是标况下，题中条件无法计算Cl2的物质的量，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意偏铝酸钠溶液中的溶剂水中含有氧原子、氢原子，试题培养离子学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol
    B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同
    C、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
    D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①NO2气体通入FeSO4溶液中无现象； 
    ②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；
    ③将过量CO2气体通入水玻璃溶液中可以看到有白色胶状沉淀生成；
    ④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；
    ⑤将盛有10mlNO2和O2的混和气体的试管倒扣于水槽中一段时间后水面可能充满整个试管；
    ⑥70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2．
    A、①③④⑤B、②③④⑥
    C、①②⑥D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 L
    B、在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定
    C、同温同压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3：7
    D、同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.15 mol?L-1?min-1
    B、v（B）=0.015 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
    D、v（D）=0.45 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为17NA
    B、标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    C、1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA个H+
    D、78gNa2O2中含有2NA个阴离子（相对原子质量：Na-23  O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氢氧化钠溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与C02、H20反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
    （1）此装置中，怎样检査除启普发生器之外的装置的气密性
     
    ．
    （2）请完成该实验的有关操作步骤．
    ①检查装置气密性；
    ②开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
    ③
     
    ；
    ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
    ⑤反应完全后，
     
    ；
    ⑥拆卸装置．
    （3）该装置中，碱石灰的作用是
     
    ，启普发生器中，欲加快生成气体的速率，可加人少量
     
    溶液．
    （4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3固体在空气中久置容易变质．
    （Ⅰ）Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为
     
    ．
    （Ⅱ）为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
    假设1：Na2SO3样品完全变质；
    假设2：Na2SO3样品完全没有变质；
    假设3：
     
    ．
    补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究．
    实验操作现象和结论
    步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
    ①结论：样品中有
     
    离子，假设1不成立．
    ②褪色的离子方程式为：
     
    ．
    步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③现象：若
     

     
    ；
    结论：假设2成立．
    ……
    （Ⅲ）为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验．

    （1）检查B装置气密性的操作为
     
    ．
    （2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
     
    ．
    （3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是
     
    处（填图中字母）装置实验前后的质量差．

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