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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
试填空.
(1)写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为:
sp3
sp3
杂化,其形成的化合物的晶体类型是:
分子晶体
分子晶体

(3)元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是:
F>N>O
F>N>O
(用元素符号表示);请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
CO2
CO2
CNO-
CNO-
(各写一种).
(4)元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为:
H2O
H2O
(填化学式),理由为:
因为水分子之间形成的氢键数多
因为水分子之间形成的氢键数多

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2

(6)⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为:
MgF2
MgF2
(填化学式),其理由为:
因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能

实验化学.
分析:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为F,⑦为Na,⑧为Mg,⑨为Al,⑩为Cr,
(1)根据电子排布规律及半充满为稳定状态来分析;
(2)根据成键判断杂化类型,根据构成微粒来分析晶体类型;
(3)非金属性越强,第一电离能越大,根据原子的质子数、原子个数来分析等电子体;
(4)根据氢键来分析氢化物的沸点;
(5)根据性质的相似性可知,氢氧化铝与氢氧化钠反应,则氢氧化铍能与氢氧化钠反应;
(6)根据离子的电荷、半径来分析离子晶体的晶格能和沸点.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为F,⑦为Na,⑧为Mg,⑨为Al,⑩为Cr,
(1)Cr的原子序数为24,3d电子半满时为稳定状态,则外围电子排布式为3d54s1,故答案为:3d54s1;       
(2)在CF4中,C原子上没有孤对电子,成键数为4,则C原子为sp3杂化,其构成微粒为分子,则属于分子晶体,故答案为:sp3;分子晶体;
(3)非金属性F的最强,第一电离能最大,但N原子为2p3的半满状态,则第一电离能N>O,第一电离能为F>N>O;N3-的原子数为3,电子数为7×3+1=22,CO2、CS2、N2O、BeCl2、CNO-、SCN-的原子数为3,电子数都是22,则N3-与互为等电子体,故答案为:F>N>O;CO2(或CS2、N2O、BeCl2);CNO-(或SCN-);
(4)氨气、水、氟化氢中均存在氢键,但水中的氢键数最多,则沸点最高,故答案为:H2O;因为水分子之间形成的氢键数多;
(5)因Al与Be的性质相似,则Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O,故答案为:Na2BeO2
(6)因镁离子带的电荷大于钠离子带的电荷,且镁离子的半径小,则MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能,MgF2的熔点较高,
故答案为:MgF2;因为MgF2 晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能.
点评:本题考查元素周期表和元素周期律,难度较大,熟悉物质的结构和性质是解答本题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)图1中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图2所示(图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有分子间的氢键     B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为
;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据.
电离能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答:表中的金属元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

试填空.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为:
sp3
sp3
杂化,其形成的化合物的晶体类型是:
分子晶体
分子晶体

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:
N
N
O
O
(用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:
三角锥形
三角锥形
.请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
CO2
CO2
CNO-
CNO-
(各写一种).
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
HF分子之间有氢键,能形成缔合分子(HF)n
HF分子之间有氢键,能形成缔合分子(HF)n

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2

(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
2:3
2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3
MgCNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有氢键             B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键     D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的分子X构形为
三角锥型
三角锥型
;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
NH3与H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中,且分子之间能形成氢键
NH3与H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中,且分子之间能形成氢键

(5)A、B均为短周期金属元素.依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2

电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O6]2+
颜色(填“无”或“有”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
(填编号).元素⑧的原子外围电子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
;②、③、④的电负性
O
O
N
N
C
C
  (用元素符号表示).判断依据
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素为周期表中
(填编号);该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是
氨气和水都是极性分子,氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
氨气和水都是极性分子,氨气和水分子之间可以形成分子间氢键

(4)在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液,可生成的配合物的化学式
[Cu(NH34]SO4
[Cu(NH34]SO4
,简要描述该配合物中化学键的成键情况
NH3和Cu2+之间以配位键结合,SO42-和配离子之间以离子键结合
NH3和Cu2+之间以配位键结合,SO42-和配离子之间以离子键结合

(5)②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,则其化学式为
C3N4
C3N4
,其硬度比金刚石
(填“大”或“小”).

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