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    3．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出
    B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
    C．可以用酒精萃取碘水中的碘
    D．海水通过蒸馏可制得淡水

    分析 A．分液时，密度大的液体从下口分离；
    B．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸；
    C．酒精与水互溶；
    D．海水中水的沸点低．

    解答 解：A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从下口放出，故A错误；
    B．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故B错误；
    C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故C错误；
    D．海水中水的沸点低，则海水通过蒸馏可制得淡水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH- ）＞c（ H+ ）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+ ）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl-）+c（OH- ）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O ）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．
    （1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）
    （2）将最终所得溶液稀释至1L，滴加2mol•L-1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为1.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．向含0.02mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH）2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入Ba（OH）2溶液的体积V的关系如图所示．计算出A、B点分别对应的m、V，填 在下面的横线上．
    V1=150mL；m1=8.55g；
    V2=200mL；m2=9.32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空：
    （1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：；
    （2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的结构示意图：；
    （3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
    B．EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
    D．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．完成下列填空．
    （1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为2mol/L．
    （2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化剂是Fe2O3；还原产物是Fe．
    （4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．

    已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素．
    （1）写出下列物质的化学式：EFe（OH）2，FFe（OH）3，JNaAlO2．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
    ②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
    （3）写出反应③、④、⑤的离子方程式（各写一例）：
    ③2Fe3++Fe=3Fe2+；
    ④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ⑤Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a 点 Kw=1.0×10-14
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．b 点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -）
    D．25℃时 NH4Cl 水解常数为（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示）

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