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    7．一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.016mol•L-1．要使Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀，需控制pH在何范围？Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14．

    分析 要使Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀，应满足c（Fe2+）×c2（OH-）＜1.6×10-14，以此可计算c（OH-），进而计算pH．

    解答 解：要使Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀，应满足c（Fe2+）×c2（OH-）＜1.6×10-14，已知c（Fe2+）=0.016mol•L-1，则c（OH-）=$\sqrt{\frac{1.6×1{0}^{-14}}{0.016}}$mol/L=10-6mol/L，pH=8，
    答：应控制pH≤8．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列能正确表示乙烯结构简式的是（　　）
    A．C2H4B．CH2 CH2C．CH2--CH2D．CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NA
    B．5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
    D．1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有三组溶液，①碘水中提取单质碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，CO、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）有人设想，用硫SO2-碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    Ⅲ2H2SO4 （l ）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）
    ①一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
    相同温度下，若向2L密闭容器中开始加入的HI（g）物质的量是原来的2倍，则AB是原来的2倍．（填字母编号）
    A．平衡时I2的物质的量        B．HI的平衡浓度
    C．达到平衡的时间              D．平衡时H2的体积分数
    ②反应Ⅲ平衡常数表达式为K=c2（SO2）．c（O2）．c2（H2O），能说明该反应恒容下达到平衡的标志是BC（填字母）
    A． 2v正（SO2）=v逆（O2）               B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变         D．密闭容器中氧气的体积分数不变
    ③在CuCl2热溶液中通入SO2气体可制备CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
    （2）为减少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol．
    ②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4．化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想不能实现的依据：该反应是焓增熵减的反应，所以在任何温度下都不自发．
    ②已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
    （1）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
    CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
    副反应有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
    甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
    （2）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如表：
    时间/min0102030
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
    ①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
    ②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
    （3）用惰性电极电解葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．电解过程中，葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．
    （1）已知常温常压下：
    ①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
    则CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式为CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
    （2）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示（注：T1、T2均大于280℃）：
    ①根据如图可推知T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，上述反应向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ③该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低温度平衡常数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），反应速率将变小．

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