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    反应①Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表
    (1)写出反应①的平衡常数表达式：K1=_________，推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式_________。
    (2)在恒压容器中，加入一定量的CO2和H2，在温度为1173 K时达到化学平衡，若向容器中加入Ar，则达到新平衡时，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或 “不变”），此时CO2浓度与原平衡时的浓度相比，会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    (3)已知
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol ①
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②
    则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的△H=__________。
    (1)；
    (2)不变；减小
    (3) +41.2 kJ/mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1

    反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1

    测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）反应①的化学平衡常数表达式为                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为             ，用CO表示的化学反应速率为               。

    （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有          （填序号）。

     A．缩小反应器体积   B．通入CO2      C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂

    （3）下列图像符合反应①的是        （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

    （4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            （用含a、b的代数式表示）。

    （5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

         （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：           

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常数为K1

           反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2

           在不同温度时K1、K2的值如下表：

     

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②能判断CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

    A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)=c(CO2)

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

           ①该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度           mol·L－1。

           ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）

           A．升高温度                      B．增大压强

           C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省饶平华侨中学高三第一次月考理科综合化学部分试题 题型：填空题

    （16分）在密闭容器中进行：
    反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
    反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
    反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
    （1）△H3=                        （用含a、b的代数式表示）
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            ，CO的平衡浓度为               
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

    A．缩小反应器体积B．再通入CO2
    C．升高温度D．使用合适的催化剂
    （4）下列图像符合反应①的是      （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州第二中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2
    在不同温度时K1、K2的值如下表：

     
    		700℃
    		900℃
    K1
    		1．47
    		2．15
    K2
    		2．38
    		1．67
    ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。
    ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
    A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变
    C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为     ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度           mol·L－1。
    ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）
    A．升高温度                      B．增大压强
    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJmol-1反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    (1)反应①的化学平衡常数表达式为                 ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为        ，用CO表示的化学反应速率为        。

    (2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。

    A．缩小反应容器体积                   B．通入CO2   

    C．升高温度到900℃                  D．使用合适的催化剂

    (3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=            （用含a、b的代数式表示）。

    (4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是     （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：                                

     

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