练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．某蓝色手柄滴定管滴定后读数如图所示，则以下记录的数据正确的是（　　）
    A．20.00mLB．20.0mLC．20.10mLD．20.1mL

    分析 由图可知，滴定管的小刻度在上方，每一个小格为0.1mL，读数应准确到0.01mL，以此来解答．

    解答 解：由图可知，滴定管的小刻度在上方，每一个小格为0.1mL，读数应准确到0.01mL，凹液面的最低点与20刻度相切，则正确的数据为20.00mL，
    故选A．

    点评 本题考查中和滴定实验中的仪器，为高频考点，把握仪器的结构及使用、正确读数的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器的准确度，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（　　）
    化学性质实际应用
    AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
    B铁比铜金属性强刻制印刷电路板
    C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂
    D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．如氧气、水、臭氧、二氧化硫等．
    （1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
    （2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是AC
    A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
    C．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
    D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
    （3）火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式．在H2S分子中，两个H-S键之间的夹角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子属极性极性此空不填（填“极[来源：]性”或“非极性”）分子．
    （4）从如图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高此空不填．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（　　）
    A．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀
    B．原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应
    C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H++2e→H2↑
    D．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．12.04×1023个SO2分子，在标准状况下的体积是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    I．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
    （1）反应中破坏的化学键有abc．
    a．离子键 b．极性共价键   c．非极性共价键
    （2）白磷肯定不具有的性质是c（单项选择）．
    a．与强碱发生自身氧化还原反应  b．易溶于CS2
    c．点燃时和氢气化合生成PH3     d．易自燃                       
    （3）P4分子呈正四面体结构，分子中有6个P-P键，键角为600．
    Ⅱ．磷酸分子结构式见图．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为．
    电离常数（25℃）
    HF：Ki=3.6×10 -4
    H3PO4：Ki1=7.5×10 -3，
    Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
    （5）根据上表数据，写出在溶液中少量H3PO4和NaF反应的离子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
    （6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（单项选择）．
    a．H-N键键能大于H-P键键能
    b．NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
    c．其它原因．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中Fe2O3是还原剂
    B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
    C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有机氮和氨氮为主．作为污水中无机氮的主要组成，氨氮在充当无机营养物的同时也是造成水体富营养化的主要原因．
    （1）现采样获得某城市污水中NH4Cl含量为180mg/L．
    ①NH4Cl含有的化学键类型有离子键和共价键．写出NH4Cl的电子式：．
    ②NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中离子浓度大小的顺序为：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③为除去氨氮废水中的NH4+，向103 L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为33.64L（计算结果保留两位小数）．加入NaOH溶液后还需不断的通入空气，用化学平衡原理解释通空气的目的：污水中的氨气被空气带走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移动，利于除去氮．
    （2）当污水中同时存在NH4+和NO时．可将NH4+最终转化为N2．也可将NO3-转化为NH4+，然后再除去．
    ①在微生物作用的条件下，可先利用O2将NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，将NO3-还原成N2．写出NH4+与O2反应生成NO3-的离子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
    ②酸性条件下，可在污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+．研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8.5 时，NO3-的去除率分别为90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，会影响铁屑脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH会降低脱氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A．CH≡CH 和 B．甲醚和乙醇C．环丙烷和环己烷D．和

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案