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    10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（　　）
    A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气
    B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下
    C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放
    D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净

    分析 A．根据用滴管吸取液体时的注意事项进行判断；
    B．胶头滴管滴加液体时，正确的方法是竖直悬空滴入；
    C．滴管取液后不能平放或倒置，否则试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽；
    D．滴瓶上滴管是专用的，吸取液体后不需要清洗．

    解答 解：A．使用滴管吸取液体时，先用手指捏紧橡胶头，赶出橡胶头中的空气，然后将滴管伸入试剂瓶中吸取，故A错误；
    B．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方向试管里滴入液体，故B正确；
    C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放，故C正确；
    D．滴瓶上滴管是专用的，吸取液体后不需要清洗，清洗容易改变试剂浓度，其他用过的滴管应立即用清水冲洗干净，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见仪器使用方法及注意事项，明确胶头滴管使用方法是解题关键，侧重学生对基础实验知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
    A．最高正价：P＜S＜ClB．原子半径：O＜S＜Cl
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．失电子能力：Na＞Mg＞Al

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    1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤冰和干冰既是纯净物又是化合物；⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸，其中说法正确的是（　　）
    A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥

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    18．铈、铬、钴、镍等过渡元素的单质及其化合物在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6?充电放电LiCoO2+C6放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
    （4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数X＞Y＞Z
    B．元素的非金属性由弱至强的顺序是X＜Y＜Z
    C．原子半径大小顺序是X＜Y＜Z
    D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ

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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为NA

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    2．下列叙述正确的是（　　）
    ①7Li+中含有的中子数与质子数之比为2：1
    ②在火法炼铜Cu2S+O2═2Cu+SO2中，每生产1molCu，该反应转移的电子数为NA
    ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
    ④取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体依次通过足量的浓硫酸、碱石灰，碱石灰增重m g，由以上数据可测得混合物组成．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    10．反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的关系如图，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．正反应为放热反应
    B．反应物总能量高于生成物总能量
    C．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
    D．加入催化剂，该化学反应的反应物的总能量与生成物的总能量差不改变

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