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铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用.

(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正确的是
 

A.使用浓硫酸铁屑反应
B.使用磨细的铁粉反应
C.控制温度50-70℃
D.温度越高一定有利
②在上述述反应过程中,常会伴随发生
反应:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
减少产品FeSO4中Fe2+的含量,采取下列措施中正确的是
 

A.控制稀硫酸的浓度不能太高
B.用蒸馏水水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C.反应中保持
n(Fe)
n(H2SO4)
>1
D.反应中应经常添加Fe2(SO43搅拌.
(2)工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO43其反应及操作流程如图:
①加入NaHCO3并搅拌,将混合溶液pH调至
 
范围内,使杂质沉淀过滤除去.
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是:
 

③生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是
 
,气体X与NO配比的比例是
 

(3)用Fe2(SO43处理含S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是
 
考点:硫酸亚铁的制备,化学反应速率的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:实验题
分析:(1)①一般增大接触面积、增大浓度、增大压强、升高温度,反应的反应速率增大,以此来解答;
②A.稀硫酸的浓度太高,4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O平衡向正反应方向移动;
B.浓硫酸配制反应所需的稀硫酸应该是浓硫酸注入水中;
C.反应中保持n(Fe)/n(H2SO4)>1,铁过量,铁和三价铁反应生成二价铁离子;
D.反应中应经常添加Fe2(SO43搅拌,引入三价铁离子;
(2)①用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO43,用硫酸溶解后溶液中含有亚铁离子、铜离子和铝离子,加入NaHCO3并搅拌,将混合液pH调控至6.7~7.5,使铜离子和铝离子全部转化为沉淀,而亚铁离子未沉淀;
②氢离子和硝酸根在同一溶液,相当于稀硝酸,亚铁离子具有还原性,酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,发生氧化还原反应,生成一氧化氮和三价铁离子,根据得失电子守恒和原子守恒书写离子反应方程式;
③一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,总的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体O2,混合后重新通入反应Ⅱ中,可节约Fe(NO33、防止NO污染;
(3)三价铁离子具有强氧化性,硫离子具有还原性,发生氧化还原生成硫和硫化亚铁,据此解答;
解答: 解:(1)①A.使用浓硫酸与铁屑反应,浓硫酸与铁屑发生钝化,反应停止,故A错误;
B.使用磨细的铁粉反应,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故B正确;
C.控制温度在50~70℃,温度较高,反应速率快,在该温度硫酸亚铁的溶解度最大,利于反应的进行,故C正确;
D.温度越高,硫酸亚铁的溶解度变小,不利于反应的进行,故D错误;
故选:BC;
②A.较浓的硫酸对于4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O等于增大反应物氢离子的浓度,平衡向生成三价铁离子的方向移动,所以需控制稀硫酸的浓度不能太高,故A正确;
B.浓硫酸的密度比水大,浓硫酸配制反应所需的稀硫酸,应该是浓硫酸注入去O2蒸馏水,否则水进入浓硫酸发生飞溅易发生事故,故B错误;
C.当反应中保持n(Fe)/n(H2SO4)>1时,铁过量,过量的铁和三价铁离子反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,可减少产品FeSO4中Fe3+的含量,故C正确;
D.反应中应经常添加Fe2(SO43搅拌,引入三价铁离子,增加产品FeSO4中Fe3+的含量,故D错误;
故答案为:A、C;
(2)①用硫酸溶解含有少量Cu、Al的废铁屑,溶液中含有亚铁离子、铜离子和铝离子,根据沉淀与PH之间的关系表可知,当PH等于6.7时,铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀,铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀,此时亚铁离子为沉淀,当PH大于7.5时,亚铁离子开始沉淀,所以PH在6.7~7.5之间,
故答案为:6.7~7.5;
②氢离子和硝酸根在同一溶液,相当于稀硝酸,亚铁离子具有还原性,酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,发生氧化还原反应,生成一氧化氮和三价铁离子,二价铁离子变为三价铁离子失去1个电子,硝酸根离子得到三个电子变成一氧化氮,所以亚铁离子和三价铁离子前的系数都为3,再根据原子守恒,该离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
③反应Ⅱ中需要强氧化性的酸将二价铁离子氧化,一氧化氮有毒,但一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,总的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,将O2和反应Ⅱ产生的NO,按3:4配比混合后重新通入反应Ⅱ中,可节约Fe(NO33、防止NO污染,
故答案为:节约Fe(NO33、防止NO污染;3:4;
(3)根据信息用Fe2(SO43处理含S2-污水时,有淡黄色悬浮物产生的是硫,黑色沉淀是硫化亚铁,根据得失电子守恒,硫离子变为单质硫失去2个电子,三价铁离子变为二价铁,得到1个电子,所以三价铁离子和硫化亚铁前的系数都为2,根据原子守恒,该反应的离子反应方程式为2Fe3++3S2-=2FeS↓+S,
故答案为:2Fe3++3S2-=2FeS↓+S;
点评:本题考查铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4,读懂工艺流程,熟练运用氧化还原反应原理、平衡移动原理是解答的关键,题目难度中等.
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将2mol A和1mol B通入一密闭容器中,在某温度下达到平衡:2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g).经测定,平衡时混合气体中C的体积分数为24%,则B的转化率为(  )
A、73%B、36%
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进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O),该物质属于
 
(选填“纯净物”或“混合物”),其中硫代硫酸根的化合价是
 
价.

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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
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(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
 

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式
 

(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性.

①写出D溶液与G反应的化学方程式:
 

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:
 

③常温下,若电解1L 0.1mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液中的c(OH -)=10-2mol/L (忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为
 
mol.

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标准状况下,44.8L HCl气体溶于492mL水配制成溶液,所得溶液密度为1.13g/cm3
(1)求所得盐酸的物质的量浓度?
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度?

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由Na2S,Na2SO3,Na2SO4组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则O元素的质量分数为
 

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(1)以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点,CO2加氢制取低碳醇的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式
 

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法.以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH.电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应式为
 

②与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,则该电池总反应的离子方程式为
 

(3)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO33、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
 

①(a+b)×63g;  ②(a+b)×189g;  ③(a+b)mol; ④VC-
9a+b
3
mol.

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已知乙烯能发生以下转化(图1):

(1)乙烯的结构式
 

(2)B中官能团名称为
 
,D中官能团名称为
 

(3)上述B+D的反应中,浓硫酸的作用是
 

(4)写出反应的化学方程式反应②:
 
.反应④:
 

(5)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体.
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因
 

②左边试管中放入碎瓷片的作用是
 

③右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液,其目的是
 

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常温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.
(1)如果加入0.008mol/L HCl溶液,应加入
 
 mL
(2)如果加入蒸馏水,应加入
 
 mL
(3)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入
 
 mL.

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