Question

难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，下表是五种银盐的溶度积常数K_sp（25℃），下列说法不正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

• A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag⁺）最大的是Ag₂SO₄溶液
• B、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag⁺）也相同
• C、在氯化银的悬浊液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S
• D、AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由表中数据可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，最小的是Ag₂S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．
A．根据溶度积大小判断；
B．氯离子浓度不同，则c（Ag⁺）不同；
C．从沉淀的转化的角度分析；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行．

解答： 解：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；
B．在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag⁺）不相同，故B错误；
C．Ag₂S溶度积远小于AgCl，Ag₂S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故C正确；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．