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    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
     
    ．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有
     
    ．
    A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有
     
    气体生成，若含有该气体，观察到的现象为
     
    ．
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b
     
    a（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3?xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有SO2；
    （2）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子；
    ③装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价（2a）等于铁升高的化合价（2b）和氮升高的化合价之和，则b小于a；
    ⑤C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42-，SO42-再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；（3）硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生．
    解答： 解：（1）氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有SO2；
    故答案为：SO2；
    （2）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
    故答案为：使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子，故选BD；故答案为：BD；
    ③装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；
    故答案为：SO3；溶液变浑浊；
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价（2a）等于铁升高的化合价（2b）和氮升高的化合价之和，则b小于a；故答案为：小于；
    ⑤C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42-，SO42-再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；故答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
    （3）硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生；故答案为：硫酸亚铁铵溶液中NH4+发生水解增大c（H+），抑制了上述氧化还原反应的进行．
    点评：本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，注意氧化还原反应和盐类水解等知识的灵活应用．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、钢管与铜管家露天堆放在一起，钢管不易腐蚀
    B、生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
    C、给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
    D、电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，1mol/L醋酸100mL和0.1mol/L氢氧化钠50mL混合，判断混合溶液中离子浓度大小顺序．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选做题--有机化学基础】
    避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示（其中R为烃基），相对分子质量为194．工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐（），再使其与某醇在一定条件下反应可制得DMP．实验室由以下方法亦可得到DMP：

    请回答：
    （1）DMP的结构简式为
     
    ，物质C中的官能团名称为
     
    ．
    （2）下列有关DMP的说法可能正确的是
     
    ．
    A．DMP分子的核磁共振氢谱图中有六个峰
    B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
    C．DMP在水中的溶解度不大
    （3）B与乙二酸（）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应可生成高分子化合物，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）苯酐与某醇反应制取DMP的化学方程式为
     
    ．
    （5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1molE与足量银氨溶液反应最多只能析出2molAg，则E可能的结构简式为
     
    ．B也有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体有
     
    种．
    ①1mol 有机物可以与2mol NaOH反应
    ②苯环上的一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

    试剂C主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
    请填空和回答问题：
    （1）试剂C的名称为：
     
    ；
    （2）装置中干燥管B的作用是
     
    ；
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
     
    （填偏高、偏低或不变）
    （4）步骤⑤的目的是
     
    ；
    （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
     
    ；
    （6）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验法．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入
    SO2气体．
    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
    ④冷却结晶、抽滤、洗涤．
    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
    请回答以下问题：
    （l）仪器a的名称是
     
    ；
    （2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：
     
    ．
    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是
     
    ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是
     
    ．
    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是
     
    ．
    （5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5，0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol?L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：
    实验序号123
    N2aS2O3溶液体积（mL）19.820.0221.18
    则该产品的纯度是
     
    ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
     
    ．
    A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗    B．滴定终点时仰视读数
    C．锥形瓶用蒸馏水润洗          D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学以甲苯为原料设计如下合成方案（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，G是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO；

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ（苯胺，易被氧化）

    （1）D中官能团的名称为
     
    ，阿司匹林的分子式为
     
    ，

    （2）A的结构简式为
     
    _；F的结构简式为
     
    ；

    （3）反应①的化学方程式
     
    ；

    反应⑥的化学方程式
     
    ．
    （4）下列有关有机物的说法正确的是
     
    ：
    ①其能发生银镜反应但不能水解
    ②每摩尔该有机物最多可以消耗2mol NaOH
    ③其苯环上的一氯代物只有两种
    ④遇三氯化铁溶液呈现紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HA为一元弱酸，则在0.1mol?L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    D、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
    （1）KMnO4溶液应该用
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）滴定终点的颜色变化为：溶液由
     
     色变为
     
     色．
    （4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高
     
    ．
    a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
    b．滴定结束后俯视读数
    c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
    d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
    （5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀出）．据此回答：
    ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择
     
     试液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
    ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是
     
    ；
    ③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为
     
    g．

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