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    6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．液氨可做致冷剂
    B．二氧化硅可作为半导体材料
    C．氢氧化铝常用于中和胃酸
    D．常温下，铁制容器常用于盛装浓硫酸

    分析 A．液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降；
    B．二氧化硅是光导纤维的主要原料，Si能作半导体材料；
    C．氢氧化铝能和酸反应生成盐和水；
    D．常温下浓硫酸和Fe发生钝化现象．

    解答 解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
    B．二氧化硅是光导纤维的主要原料，Si位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属性性质，所以能作半导体材料，故B错误；
    C．氢氧化铝具有两性，能和胃液中的盐酸反应生成盐和水，且氢氧化铝腐蚀性小，则氢氧化铝常用于中和胃酸，故C正确；
    D．常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下铁制容器常用于盛装浓硫酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质用途，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，易错选项是D，注意：钝化现象不是不反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
    B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
    C．分子式相同、结构相同的有机物物理性质和化学性质一定相同
    D．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

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    17．恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（　　）
    A．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min
    B．N2平衡转化率为25%
    C．平衡时气体总压强为开始时的90%
    D．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

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    14．下列分散系属于胶体的是（　　）
    A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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    A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
    B．1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大
    C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等
    D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
                          纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸漂白粉苏打水氨气
    B氢氧化钡氢氧化铁胶体硫酸钡氨水乙醇
    C明矾水煤气硫酸醋酸干冰
    D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铝碳酸钙
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．5molCO2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为6.02×1024个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
    实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
    可供选择的仪器和药品如图所示（酸溶液限选6mol•L-1盐酸或6mol•L-1硫酸，其他试剂任选）．
    回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称为圆底烧瓶．
    （2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
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    A．科学性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．简约性
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