分析：电解质是指在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．
解答：解：A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，在BaSO4═Ba2++SO42-有自由移动的离子，能导电，是强电解质，故A错误；
B．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C．一水合氨，只有部分电离，NH3?H2O?NH4++OH-，所以NH3．H2O是弱电解质，故C正确；
D．无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2 是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的概念，考查了强弱电解质的区别，解题时抓住弱电解质必须是部分电离的化合物，题目难度不大．
