如下图所示.△H1=-393．5 kJ?mol-1.△H2=-395．4 kJ?mol-1.下列说法正确的是 A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C== C △H= +1．9 kJ?mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如下图所示，△H₁=－393．5 kJ?mol^-1，△H₂=－395．4 kJ?mol^-1，下列说法正确的是

A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C（s、石墨）₌₌ C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ?mol^-1

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　所致．

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：　　．

（5）实验后的思考：

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是　　（填离子符号）．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有的Br^﹣被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为　　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中充入 1mol NO₂气体,建立如下平衡:,测得NO₂转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO₂,待重新建立平衡时,测得NO₂转化率为b%,a与b比较（）

A．a＞b 　　　B．a＜b C．a=b 　　D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关金属及其化合物的说法中正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）₃和H₂O

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe₂O₃和H₂

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

在常温常压下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar的物质的量之比为

A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）

反应II： CO₂（g）＋ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）

上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）＋ 3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋ 4H₂O（g） ΔH ＝－1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol

③H₂O（g）＝ H₂O（l） ΔH ＝－44．0 kJ／mol

则CH₃OH（l）+ O₂（g）＝ CO（g） + 2H₂O（l） ΔH＝

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为。

②工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO₄溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为 mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）。

A．CuO B．CuCO₃　　 C．Cu（OH）₂　　　 D．Cu₂（OH）₂CO₃