【题目】在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是()
①
②
③ 若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶质的质量分数大于0.5ω
④ 若上述溶液中再加入0.5mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A.①④ B.②③ C.②④ D.①③
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【题目】T℃时,在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO,在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时,CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应达平衡时,升高体系温度,CO转化率升高
B. 反应达平衡时,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常数不变
C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
D. =2.5时达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图中的F点
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【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的苯、丙烯、有机物 A 等,其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:
(1)A 的结构简式为_________,丙烯酸中官能团的名称为_________。
(2)写出下列反应的反应类型①_________,②_________。
(3)下列说法正确的是_________。
A.硝基苯中混有浓 HNO3 和 H2SO4,将其倒入到 NaOH 溶液中,静置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加 NaOH 溶液、分液
C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物 C 与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式:
丙烯酸生成聚丙烯酸:_________。
丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________。
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【题目】由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法正确的是(假设物质充足)
A.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为18g
B.打开K,碳棒上有紫红色固体析出
C.闭合K,铁棒上发生:Fe-3e―=Fe3+
D.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e―=Cu
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【题目】BE是现代有机化工重要的单体之一,工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:
(1)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/ | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的_______。该反应能够发生的原因是______
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为,则在该温度下反应的平衡常数K=_______(用a等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气,控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图所示:
a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实__________。
b.控制反应温度为的理由是___________
(4)在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中,如果氢气中混有和等杂质,会引起催化剂中毒,因此必须除去。在常温下,可以用银氨溶液来检测微量的,其原理与银镜反应相似,有银析出,写出银氨溶液与反应的离子方程式________________。
(5)苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理,原理如图所示:
写出阳极电极反应式I为______________
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是
A.Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
B.MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程
C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
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【题目】一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是
A. 降低温度可以加快反应速率
B. 达到化学反应限度时,生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率
D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
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【题目】几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是
A. 若L为强碱,则E可能为NaCl溶液、F为钾
B. 若L为强酸,则E可能为NaHS、F为HNO3
C. 若L为弱酸,则E可能为Mg、F为CO2
D. 若L为强酸,则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
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【题目】解释下列事实的方程式不正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO-+ H2O + SO2=CaSO3↓+ 2HClO
B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4
C. 纯碱液可以清洗油污的原因:CO32+H2OHCO3+OH
D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
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