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【题目】在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是()

若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶质的质量分数大于0.5ω

若上述溶液中再加入0.5mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A①④ B②③ C②④ D①③

【答案】C

【解析】

试题分析:氨气溶于水,主要以NH3H2O存在,但仍然以NH3作为溶质,ω=×100% = =×100%,故错误;②C=== mol/L,故正确;溶质质量分数=×100%=×100%=0.5ω,故错误;盐酸的物质的量小于氨水的物质的量,所以该溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度,铵根离子的浓度大于氯离子的浓度,所以大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故正确;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,在恒容密闭容器中充入一定量的H2CO,在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H<0。反应达到平衡时,CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 反应达平衡时,升高体系温度,CO转化率升高

B. 反应达平衡时,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常数不变

C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态

D. =2.5时达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图中的F

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的苯、丙烯、有机物 A 等,其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:

(1)A 的结构简式为_________,丙烯酸中官能团的名称为_________

(2)写出下列反应的反应类型①_________,②_________

(3)下列说法正确的是_________

A.硝基苯中混有浓 HNO3H2SO4,将其倒入到 NaOH 溶液中,静置,分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加 NaOH 溶液、分液

C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.有机物 C 与丙烯酸属于同系物

(4)写出下列反应方程式:

丙烯酸生成聚丙烯酸:_________

丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法正确的是(假设物质充足)

A.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为18g

B.打开K,碳棒上有紫红色固体析出

C.闭合K,铁棒上发生:Fe3e=Fe3

D.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2+2e=Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】BE是现代有机化工重要的单体之一,工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:

1)已知:

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/

412

348

612

436

计算上述反应的_______。该反应能够发生的原因是______

2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为,则在该温度下反应的平衡常数K=_______(用a等符号表示)。

3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气,控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图所示:

a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实__________

b.控制反应温度为的理由是___________

4)在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中,如果氢气中混有等杂质,会引起催化剂中毒,因此必须除去。在常温下,可以用银氨溶液来检测微量的,其原理与银镜反应相似,有银析出,写出银氨溶液与反应的离子方程式________________

5)苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理,原理如图所示:

写出阳极电极反应式I______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是

A.Mgs)所具有的能量高于MgX2s)所具有的能量

B.MgCl2电解制Mgs)和Cl2g)是吸热过程

C.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

D.常温下氧化性:F2Cl2Br2I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下将1 mol N23 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是

A. 降低温度可以加快反应速率

B. 达到化学反应限度时,生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

D. 1mol N2 3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是

A. L为强碱,则E可能为NaCl溶液、F为钾

B. L为强酸,则E可能为NaHS、FHNO3

C. L为弱酸,则E可能为Mg、FCO2

D. L为强酸,则E可能为NH4Cl、FCa(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】解释下列事实的方程式不正确的是

A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3↓+ 2HClO

B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3O22H2SO4

C. 纯碱液可以清洗油污的原因:CO32+H2OHCO3+OH

D. K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

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