Question

某化学反应 3 A  2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C₂  _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________
（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是____

Answer 1

1）0.03 mol /（L·min）
（2）2.0mol / L ，催化剂
（3）放热反应，理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应

试题分析：（1）中，在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为
（1.6-1.3）/10 mol /（L·min）="0.03" mol /（L·min）；（2）中，在实验 2 ，A 的初始浓度为2.0mol / L ，因为刚开始生成物都为0，催化剂能够缩短达到平衡的时间，所以实验 2 中还隐含的条件是催化剂；（3）中，温度升高，A的含量增大，说明了平衡向左移动，由此可以知道正反应是放热反应，理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应。
点评：本题考查了化学反应速率，平衡的移动，是高考的常考题型，本题比较基础，学生很容易得高分。