Question

对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

• A、溶液中c（H⁺）=c（Cl^-）
• B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
• C、由盐酸电离出的H⁺约为由H₂O电商出H⁺浓度的l0¹⁰倍
• D、与等体积0.01 moI?L^-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液遵循电荷守恒；
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C．常温下Kw=1.0×10^-14；
D．与等体积0.01 moI?L^-1碳酸钠溶液混合后所得溶液等物质量浓度的碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒．

解答： 解：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A错误；
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；
C．常温下Kw=1.0×10^-14，pH=2的盐酸溶液中由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，所以盐酸电离出的H⁺约为由H₂O电商出H⁺浓度的l0¹⁰倍，故C正确；
D．与等体积0.01 moI?L^-1碳酸钠溶液混合后所得溶液等物质量浓度的碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答，题目难度不大．