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    下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙分解
    B．酸碱中和
    C．焦碳在高温下与水蒸气反应
    D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl（固体）的反应
    A．碳酸钙分解是吸热反应，故A错误；
    B．酸碱中和是放热反应，故B正确；
    C．焦碳在高温下与水蒸气反应是吸热反应，故C错误；
    D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl（固体）的反应是吸热反应，故D错误．
    故选：B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，既有离子键、又有共价键，且是非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．CaH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．CaO+H2O=Ca（OH）2
    B．2Na+O2
    点燃
    .
    Na2O2
    C．Fe2O3+2Al
    高温
    .
    2Fe+Al2O3
    D．右图所示的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    A．液态水变成水蒸气
    B．酸碱中和反应
    C．弱酸电离
    D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示正反应时吸热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                     。
    已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
    （2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①该反应的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
    ③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(    )
    A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (14分) 碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是         。(填序号)
    A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为            。
    （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    t / min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n(H2O)/mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
    ①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
    ②该温度下此反应的平衡常数K=___________
    ③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
    若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子
    		H+
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42－
    		NO3－
    		Cl－
    浓度/mol·L－1
    		未测定
    		4×10－6
    		6×10－6
    		2×10－5
    		4×10－5
    		3×10－5
    		2×10－5
     
    根据表中数据判断试样的pH=         。
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
    C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：             　　                 。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是           。
    A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
    ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
    1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=               。
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是           。
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
    ③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据：                   。

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