Question

1．某同学欲证明乙炔能与KMnO₄酸性溶液反应，实验方案如下：将电石与水反应生成的气体通入KMnO₄酸性溶液，溶液褪色，证明二者发生了反应．请回答：
（1）制备乙炔的反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（2）该同学的实验方案存在的问题是电石含有杂质，反应产生其他还原性气体，干扰乙炔的检验，应除杂．
（3）为了解决上述问题，需重新选择实验装置，备选装置如图所示．

①将装置编号按顺序填在横线上C→ B→D．
①B装置中所盛放的试剂是硫酸铜溶液．

Answer 1

分析 （1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
（2）乙炔中混有杂质硫化氢，也能被高锰酸钾氧化；
（3）制备乙炔后，先利用硫酸铜溶液除杂，再利用高锰酸钾褪色检验乙炔，以此来解答．

解答 解：（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑，故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
（2）该同学的实验方案存在的问题是电石含有杂质，反应产生其他还原性气体，干扰乙炔的检验，应除杂，故答案为：电石含有杂质，反应产生其他还原性气体，干扰乙炔的检验，应除杂；
（3）①固体与液体反应制备乙烯，选择装置C，再利用B装置除杂，最后利用D装置检验乙炔，故答案为：C；D；
①B装置除去硫化氢，则所盛放的试剂是硫酸铜溶液，故答案为：硫酸铜溶液．

点评 本题考查制备与性质实验及化学实验综合，为高频考点，把握乙炔的制备原理、性质及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．