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    氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol　H－H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol　OO键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol　H－O键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中正确的是

    A．

    2Q1＋Q2＞4Q3

    B．

    2Q1＋Q2＜4Q3

    C．

    Q1＋Q2＜Q3

    D．

    Q1＋Q2＝Q3

    答案：A
    解析：

    　　本题是“根据键能计算反应热”的变形题，从微观结构上考查对放热反应和吸热反应本质的理解．

    　　氢气在氧气中燃烧O2＋2H22H2O，反应放热．在反应中，要破坏2 mol　H－H键、1 mol　O＝＝O键，形成4 mol　H－O键．所以2Q1＋Q2＞4Q3，A项正确．


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    A.2Q1+Q2＞4Q3                                 B.2Q1+Q2＜4Q3

    C.Q1+Q2＜Q3                                     D.Q1+Q2=Q3

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    A．2Q1+ Q2 > 4Q3                     B．2Q1+Q2<4Q3

    C．Q1 +Q2 <Q3                       D．Q1+Q2=Q3

     

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