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    下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：N
    H
    +
    4
    +HS
    O
    -
    3
    +2OH-
           
    .
    .
     
    S
    O
    2-
    3
    +NH3↑+2H2O
    B、氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2++2H++SO42-+2OH-
           
    .
    .
     
    BaSO4↓+2H2O
    C、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
           
    .
    .
     
    2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HC
    O
    -
    3
    +Ca2++2OH-
           
    .
    .
     
    CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．等物质的量混合，只发生NH4+与OH-反应；
    B．至溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡和水；
    C．SO42-恰好沉淀完全，二者以1：2发生反应，生成硫酸钡和偏铝酸钾；
    D．碳酸氢镁完全反应，反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水．
    解答： 解：A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合的离子反应为NH4++OH-═NH3．H2O，故A错误；
    B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性的离子反应为Ba2++2H++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应，选项D为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，该废水中H2SO4的含量为19.6g?L-1，砷的含量为1.6g?L-1，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，使CaSO4发生沉降，在投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降，已知：
     难溶物  Ksp
     Ca3（AsO4）2  6.8×10-19
     CaSO4  9.0×10-6
    回答下列问题：
    （1）当pH=2，溶液中c（Ca2+）约为
     
    mol?L-1（溶液体积变化略去不计）
    （2）废酸中五价砷的含量很高，Ca3（AsO4）2的Ksp又远小于CaSO4的Ksp，当溶液调节到pH=2时，c3（Ca2+）?c2(AsO43-)＜6.8×10-19的原因为
     
    （定性说明即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为空气中含量最高的单质气体时，A是
     
    （写化学式）．
    写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
    ①E→C：
     
    ；
    ②实验室制备B：
     
    ．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （2）当A为淡黄色固体单质时，A是
     
    （写化学式）．写出下列反应的化学方程式：
    ①C→D：
     
    ；
    ②E与木炭反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

    （1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ，其中A的化学式是
     
    ．
    （2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为
     
    ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）
    A、MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B、该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
    C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大
    D、该反应的平衡常数K=
    Ksp(MnS)
    Ksp(CuS)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（　　）
    ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体  
    ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物  
    ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质  
    ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物  
    ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化．
    A、①③⑤B、②③④
    C、①③④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．请回答下列问题：
    （1）a点处的氧化产物是
     
    （填离子符号，下同），还原产物是
     
    ，a点对应的离子方程式为
     
    ．
    （2）当n（I2）达到最大值时，n（IO3-）对应的最小值为
     
    mol，此时反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为
     
    mol．
    （4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为（　　）
    A、247.3 kJ
    B、494.6 kJ
    C、2.76×103kJ
    D、5.52×103kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
    （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是
     
    ；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （2）CO、N2的结构可表示为：两者的键能数据：（单位kJ/mol）
    A-B A=B A≡B
    CO 357.7 798.9  1071.9
    N2 154.8 418.4   941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因
     
    ．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
     
    ．
    （4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料． 该物质的化学式为：
     
    ．

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