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    9．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．氮气的结构式：N═ND．乙烷的分子式：CH3CH3

    分析 A．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子及所带电荷；
    B．硫离子的核电荷数为16，最外层得到8电子稳定结构；
    C．氮气分子中存在的是氮氮三键；
    D．乙烷的分子式表示其含有的原子种类及数目，CH3CH3为结构简式．

    解答 解：A．溴化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，溴化铵正确的电子式为，故A错误；
    B．S2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，故B正确；
    C．氮气分子中含有氮氮三键，氮气的结构式为N≡N，故C错误；
    D．乙烷分子中含有两个甲基，其分子式为：C2H6，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Na2O与Na2O2的相同点是（　　）
    A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．银锌电池是一种高能电池，它以KOH溶液为电解质溶液，发生的电池总反应为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，请回答下列问题：
    （1）负极的电极反应式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极的电极反应是为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
    （2）电池工作时，负极附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正极附近溶液的pH升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

    （1）请按要求任意写一个相应物质（填化学式）：含有非极性键的离子化合物Na2O2，既含有非极性键的又含极性的非极性分子C2H2，既含有非极性键的又含极性键的极性分子H2O2，全部由非金属组成的离子化合物NH4NO3，由金属和非金属组成的共价化合物AlCl3．
    （2）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康．苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示．苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会增大（填“增大”或“减小”），原因是苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度．
    （3）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．
    绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，由Cl所形成的化学键类型是离子键、配位键．
    （4）图3中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是B；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是D；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是水分子之间、氨气分子之间、HF分子之间均形成氢键，沸点较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物．请回答：
    （1）Y元素的名称是碳；
    （2）XZ3化合物的电子式是；
    （3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用元素离子符号表示）；
    （4）用XZ4A制备XZ3的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
    （5）元素组成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知下列四个热化学方程式：
    NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
    Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
    2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
    BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
    其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高．由此可知下列判断一定正确的是（　　）
    A．d＜0B．c＜2a+b+dC．c=2a+b+dD．c＞2a+b+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是（　　）
    A．K2MnO4和KMnO4B．CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3
    C．NH4NO3和NaNO2D．NaHSO4和Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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