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    19．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：①Fe3+→Fe2+；②NO3-→NO；③MnO4-→Mn2+．如果获得等物质的量的I2，则消耗Fe3+、NO3-、MnO4-的物质的量，按从少到多的顺序排列的是（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

    分析 氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I2时消耗的物质的量越少；分别计算出1mol各离子发生反应得到的电子的物质的量，得到电子越多，则消耗的其物质的量越少．

    解答 解：氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I2时消耗的物质的量越少，
    ①1molFe3+→Fe2+得1mole-；
    ②1molNO3-→NO得2mole-；
    ③1molMnO4-→Mn2+得5mole-；
    根据分析可知，分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量按从少到多的顺序排列的是③②①，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，试题侧重考查学生的分析与计算能力．

    练习册系列答案
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    10．下列玻璃仪器洗涤方法正确的是（　　）
    A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤
    B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
    C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
    D．用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤

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    （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
    B．FeO　SO3　NH3　H2O
    C．FeO　SO2　NH3　H2O           
    D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
    根据所学知识，可确定C不成立（填序号）．
    （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
    （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
    ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
    （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时，将amol•L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bmol•L-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
    B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
    C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性
    D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则一定生成强酸弱碱盐

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    4．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是（　　）
    A．食盐和味精B．味精和糖C．铁粉和硅胶D．铁粉和碱石灰

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    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．铝粉投入到烧碱溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
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    ①西红柿198.7
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