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    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

    B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

    D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

    【答案】D

    【解析】

    A. 固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O，故A错误；

    B. 铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3－＝Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，故B错误；

    C. 一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3·H2O+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C错误；

    D. 将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正确；

    故答案选D。

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    【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是

    A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应

    B. 苯乙烯中所有原子一定共平面

    C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大

    D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

    (1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。

    (2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。

    (3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。

    (4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。

    (5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A. CaCl2B. NaOHC. H2SD. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

    已知:

    请回答：

    (1)B的化学名称为_______________；M中含氧官能团的名称为_______________；F→G的反应类型为____________________。

    (2)C→D的化学反应方程式为_________________________________________。

    (3)E的结构简式为_______________；H的顺式结构简式为___________________。

    (4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_________。

    (5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物， 设计合成路线_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组采用下图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时，广口瓶中反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正确的是

    A. 导气管乙应该通入氨气

    B. 导气管甲应先于乙通入气体

    C. 干燥管中应盛装碱石灰

    D. 广口瓶最好置于热水浴中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。

    回答下列问题

    (1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

    已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol－1

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol－1

    △H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)

    (2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

    ①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。

    ②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；

    A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合气体平均相对分子质量不再变化

    C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等 D.气体的密度不再变化

    ③已知汽车尾气转化反应的△H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)

    (3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步I2(g)2I(g)(快反应)

    第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

    第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填标号)。

    A.N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关

    B.第二步对总反应速率起决定作用

    C.第二步活化能比第三步小

    D.IO为反应的中间产物

    (4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。

    ①碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精确值表示)

    ②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO和N2。已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO与N2的物质的量之比为4︰3。则该工厂尾气中NO和NO2的物质的量比为___________。

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    【题目】微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：

    （1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。

    （2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________

    A. B.

    C. D.

    （3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。

    （4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。

    （5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

    （6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

    （7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)

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