Question

【题目】已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是

A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-

C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-

Answer 1

【答案】A

【解析】

因为电力平衡常数越大酸性越强，由H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3-SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7,HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11的电离平衡常数可知：酸性顺序为：H2SO3 HSO3- H2CO3 HCO3-,则强酸和弱酸盐反应能生成弱酸，则不能大量共存。

A.因为HSO3-的电离平衡常数比HCO3- 的电离平衡常数大，所以酸性HSO3- HCO3-，所以HSO3-、CO32-不能大量共存，故选A；B. 因为HSO3-的电离平衡常数和H2CO3的电离平衡常近似相等，所以HSO3-、HCO3-不能反应，可以大量共存，故不选B；C.因为HCO3-的电离平衡常数比HSO3-的电离平衡常数小，所以SO32-、HCO3-不反应，可以大量共存，故不选C；D. SO32-、CO32-之间不会发生反应，所以可以大量共存，故不选D.所以本题答案为A。