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    某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

    实验

    编号

    0.01mol•L﹣1

    酸性KMnO4溶液

    0.1mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    水

    1mol•L﹣1

    MnSO4溶液

    反应温度

    /℃

    反应时间

    Ⅰ

    2mL

    2mL

    0

    0

    20

    125

    Ⅱ

    V1 mL

    V2 mL

    1mL

    0

    20

    320

    Ⅲ

    V3 mL

    V4 mL

    V5 mL

    0

    50

    30

    Ⅳ

    2mL

    2mL

    0

    2滴

    20

    10

    已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束；

    （2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则V1= V2= V3= V4= V5= ；

    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究 对反应的影响；

    （4）请配平上面的化学方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O

    练习册系列答案
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    标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是( )

    A．气体A与B的相对分子质量比为m∶n

    B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m

    C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶m

    D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n

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    下列说法正确的是（ ）

    A．化学反应的焓变与反应的途径无关

    B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成

    C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

    D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

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    用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40ml，则该化合物的相对分子质量（ ）

    A．85 B．168 C．310 D．340

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    下列有关物理量相应的单位错误的是（ ）

    A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L

    C．溶解度g/100g D．物质的量mol

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    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    B．上述反应的正反应是放热反应

    C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

    D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

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    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    下列装置能达到相应实验目的的是（ ）

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    下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图。则其中正确的是

    A．A图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B．B图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C．C图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D．D图表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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