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    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

    A. a离子为Na+

    B. 溶液中含有NA个Na+

    C. 水合b离子的图示不科学

    D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

    【答案】C

    【解析】

    根据半径大小比较的方法，a离子为Cl－，b离子为Na＋，然后溶解过程图示进行分析。

    A、Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；

    B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；

    C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；

    D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。

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    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

    已知：a.步骤①的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是

    A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

    B. 步骤①中每生成44.8L CO2共转移7mol电子

    C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72—

    D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

    已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

    ②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

    ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

    下列说法正确的是

    A. x>0 a<0

    B. b<0 c<0

    C. x=3a-b-c

    D. 1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    ①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1 NA

    ②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

    ③标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个

    ④一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA

    ⑤31g白磷P4中含P—P单键数目为6NA

    ⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA

    A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    (1)“浸取”反应中氧化剂的化学式为________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为 MnO2 和________、________ (写化学式)。

    (2)“除铁”这一步反应在 25 ℃ 进行，加入的试剂 A 为________，若加 A 后溶液　的 pH调为 4，溶液中 Fe3＋浓度为______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}

    (3)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：________________________________。

    (4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________(写化学式)。

    (5)过滤Ⅱ的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，如何判断沉淀已洗净？_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用所学知识，解决下列问题：

    （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。

    （2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

    ①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

    ②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

    ③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。

    （3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。 （提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

    （1）所选仪器 连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________

    （2）实 验 时 ， 装 置 中 的 石 墨 电 极 接 电 源 的 _____极 ， 所 发 生 的 电 极 反 应 式 为_____；铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____； 此电解总反应方程式为_________。

    （3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中 OH－的浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    C. 实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出

    D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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