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    14．在体积为1L密闭容器中充入3mol的H2和1mol的N2，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol/（L•s），则3s末H2的浓度为（　　）
    A．0.9mol/LB．1.8mol/LC．2.1mol/LD．1.2mol/L

    分析 根据n=cVt计算出3s内消耗氢气的物质的量，然后结合氢气初始物质的量计算出3s末H2的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出3s末H2的物质的量浓度．

    解答 解：开始后3s末的v（H2）=0.3mol/（L•s），3s内消耗H2的物质的量为：n（H2）=0.3mol/（L•s）×3s×1L=0.9mol，
    则3s末氢气的物质的量为：3mol-0.9mol=2.1mol，
    所以3s末H2的浓度为：c（H2）=$\frac{2.1mol}{1L}$=2.1mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的计算，题目难度不大，明确反应速率的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2•12H2O．
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．
    （3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型2s22p4．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（用元素符号和“＞或＜或﹦”表示 ）
    （5）DB2是由极性键构成的极性（填“极性”或“非极性”）分子；分子空间构型是V型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
    B．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    C．纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应
    D．乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团-OH，所以均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1．
    （2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为1L．

    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的$\frac{5}{6}$，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
    （3）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C5H10O2的有机物在碱性条件下水解，产物之一可以在铜的催化作用下氧化为醛，满足以上条件的有机物有（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共数目为（　　）
    A．12B．13C．14D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钴基合金中含少量镁、镍和铁元素，在化工、航空航天和机械工业应用广泛．现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：


    已知：1）有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：
    化学式沉淀开始时的pH沉淀完全时的pH有关性质
    Co（OH）27.29.4Co+2HCl═CoCl2+H2↑
    Co2++2NH3•H2O═Co（OH）2↓+2NH4+
    Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
    Ni+2HCl═NiCl2+H2↑
    Ni2++6NH3•H2O═Ni（NH3）6]2++6H2O
    Fe（OH）27.19.6
    Fe（OH）32.33.7
    Mg（OH）210.812.4
    2）25℃Ksp（MgF2）=7.4×10-11、Ksp（MgCO3）=3.5×10-3
    请回答：
    （1）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
    （2）在“盐酸调pH=4”步骤中，加入盐酸的作用是防止Co2+水解．
    （3）“净化”步骤中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+（请用离子方程式表示）．废渣的成分MgF2、Fe（OH）3（请用化学式表示）．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5．
    （5）二水合草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）中C元素的化合价为+3，在空气中高温反应的化学方程式为2CoC2O4•2H2O+O2=2CoO+4H2O+4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子．
    请回答下列问题：
    （l）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）C所在主族的前四种元索分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）D元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
    （4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀．继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出上述过程的离子方程式（两个离子方程式）；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六种主族元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料．
    （1）元素X的原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （用元素符号表示）．
    （3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键
    （4）G、Q氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
    氟化物G的氟化物Q的氟化物
    熔点/K9931539

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