练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．关于硝酸的说法不正确的是（　　）
    A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
    B．浓HNO3见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中
    C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
    D．常温下，向浓⑤中投入Fe片，无明显现象

    分析 A．最高价元素能得电子体现氧化性；
    B．依据浓硝酸的不稳定性解答；
    C．硝酸具有强氧化性，与任何金属反应都不产生氢气；
    D．常温下铁与浓硝酸发生钝化．

    解答 解：A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；
    B．浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
    C．硝酸具有强氧化性，与任何金属反应都不产生氢气，故C错误；
    D．常温下铁与浓硝酸发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以常温下，向浓⑤中投入Fe片，无明显现象，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题硝酸的性质，明确硝酸的不稳定性、氧化性是解题关键，注意钝化属于化学反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    B．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
    C．由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+数目小于NA个
    D．在标准状况下，2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）．D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g•mol-1；E为难溶性碱．

    （1）C的化学式为SiH4；
    （2）H的电子式；
    （3）写出反应①的离子方程式Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓；
    （4）写出反应②的化学方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操作
    A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    C检验溴乙烷中的溴原子将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
    D制备溴苯苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．某温度下，在100g水中加入50g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液，则（　　）
    A．滤液为NaCl饱和溶液B．滤液中NaCl的质量分数为36%
    C．该温度下，NaCl的溶解度为50gD．该温度下，NaCl的溶解度为36g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下，下列四种溶液：①0.10mol•L-1（NH4）2SO4②0.10mol•L-1NH3•H2O③0.10mol•L-1CH3COONH4④0.10mol•L-1NH4HSO4
    请根据要求填空：
    （1）溶液①酸性，其原因是（用离子方程式表示）：酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）④．
    （5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中学化学中所学很多“规律”都有其特定的使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据周期元素的原子半径变化趋势，推出Al的半径比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据同主族元素化学性质相似规律，推出Li在空气中完全燃烧的产物是Li2O2
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（　　）
    A．一氯取代物有1种B．不可能是环丙烷的同系物
    C．与环己二烯（）是同分异构体D．所有的原子均在同一平面内

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2，5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 $\frac{2}{3}$，问：
    （1）氢气的平衡转化率为75%；
    （2）用氨气表示 5min 内的反应速率为0.12mol/（L•min）
    （3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为3：1
    （4）以下措施能加快反应速率的是AD
    A．缩小体积，使压强增大B．恒温恒容充入 He 使压强增大
    C．恒温恒压充入 HeD．平衡后加入催化剂
    （5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：H2-2e-=2H+、N2+6e-+8H+=2NH4+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案