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    【题目】已知在不同的溶剂中可形成不同的分散系：溶解在水中形成无色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是（ ）

    A. 分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系

    B. 在两个分散系中，都是以和的形式存在

    C. 分散系二中，分散质粒子的个数为个

    D. 两个分散系都是电解质且性质较稳定

    【答案】A

    【解析】

    已知在不同的溶剂中可形成不同的分散系：溶解在水中形成无色透明的分散系一，分散系一是水溶液；溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二，分散系二是胶体。

    分散系一是溶液，分散系二是胶体。

    A、雾、霾都是胶体，所以和分散系二是同一种分散系，故A正确；

    B、在分散系一中，是以和的形式存在，在分散系二中，它是胶体，不是这种存在形式，故B错误；

    C、在分散系二中，它是胶体，胶粒是许多粒子聚在一起形成的，分散质粒子的个数不是个，故C错误；

    D、分散系都是混合物，因此都不是电解质，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数，下列判断正确的是

    A. 简单离子的半径大小：Y>Z>R

    B. Z的氢氧化物虽然溶解度很小，导电性很差，但它是强电解质

    C. Y与X能形成熔点很高的晶体，它是由极性键组成的非极性分子

    D. Y与M的最高价氧化物对应的水化物的导电性，Y的不一定比M的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据下列信息完成所需回答的问题：

    其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质D为有毒的黄绿色气体，单质C不溶于冷的浓硝酸。

    （1）D是_______；G是_______（填化学式）

    （2）写出下列反应的离子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。

    （3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度

    25

    30

    40

    25

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    A. 溶液中存在水解平衡：

    B. ④产生的白色沉淀是

    C. ①→③的过程中，在降低

    D. ①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

    1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。

    2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。

    （1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

    （2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

    （1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。

    ②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。

    （2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。

    （3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

    ①的电极反应式是__________________；

    ②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：

    资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：

    金属离子

    开始沉淀的

    1.5

    6.3

    6.2

    沉淀完全的

    2.8

    8.3

    8.2

    （1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。

    （2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：

    。下列判断正确的是____________（填字母序号）。

    a.浸出液中含有等阳离子

    b.加入硫酸，可以抑制水解

    c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：

    （3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。

    ①a可以是______________，加入a的作用是_______________。

    ②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

    （1）写出B原子的基态电子排布式__；

    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；

    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；

    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含N、S的污染排放物并妥善处理和利用，意义重大。回答下列问题：

    （1）尾气先用氨水吸收生成，反应为，再将氧化为，最终实现副产氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：

    方案1：

    方案2：，

    。

    30℃时，分别向两相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物质的量的氧化剂，测得的氧化率X（%）随时间的变化如图所示。

    据上述图像判断，氧化为的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。

    ②60min内测得方案2体系中用表示的反应速率为__。

    （2）方案2中，会被氧化成，而不能结合氧气（活化分子氧），为了保持钴氨溶液的吸收能力，需添加将还原成，同时生成。反应历程如下：

    i：

    ii：_____

    iii：

    iv：

    则第ii步反应为____。

    （3）利用废气中的将（2）中生成的还原成，以实现再生。反应的离子方程式为____。

    再生后，实现了利用方案2完整地氧化为的过程，则整个过程中起催化剂作用的是___（填离子符号）。

    （4）关于微生物电化学系统处理含氮废水的研究快速发展，如图是一种新型的浸没式双极室脱盐-反硝化电池。由阳极室和阴极室组成，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的有机物则被微生物氧化降解产生电子和质子，其中的通过泵循环至阴极室，经过反硝化反应器中反硝化菌的作用被还原成。

    ①微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是____。

    ②写出负极发生反应的电极反应式：_____。

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