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    纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：
    方案一：纯碱样品
    加热
    测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：
     
    ．
    方案二：称取m g样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol?L-1 HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V1 mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V2 mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：
     
    ．
    方案三：纯碱样品溶液
    氯化钙溶液
    测定沉淀质量
    （1）称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：
     
    ，沉淀经干燥后称量为m2 g．
    （2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    方案四：纯碱样品
    硫酸
    测定生成二氧化碳的质量
    （1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是
     
    ．
    （2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：方案一：该方案原理为在加热的条件下Na2CO3能够稳定存在，而NaHCO3较易发生如下的分解反应2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，从而根据残留的固体的量推算出样品中碳酸钠的质量分数．该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
    方案二：根据实验原理，用酚酞作指示剂时，发生反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，用0.1mol?L-1 HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V1 mL，因此应根据V1来计算碳酸钠的质量分数；
    方案三：该方案原理为在样品中加入CaCl2溶液，其中Na2CO3可与CaCl2发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3与CaCl2则不反应．从而根据产生的沉淀量，得出纯碱的质量分数，方案关键是测定CaCO3沉淀的质量，自然要保证沉淀完全，要正确过滤好．
    （1）沉淀会附着氯化钠、氯化钙．
    （2）在一定量样品中加入足量Ca（OH）2溶液，此时分别发生如下反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总量和生成CaCO3沉淀的量，就可得出纯碱的质量分数．
    方案四：该方案原理为一定量混合样品与足量的稀硫酸分别发生如下反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
    2 NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O↑，根据所产生的CO2的质量，可以分别求得样品中Na2CO3和NaHCO3的质量从而得出纯碱的质量分数．该方案关键是要获得产生的CO2的质量，在实验前要检查装置的气密性，要将装置中的CO2全部被碱石灰所吸收，要称量碱石灰在吸收CO2前后的质量．
    （1）C装置干燥二氧化碳．
    （2）实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
    解答： 解：方案一：（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；保证NaHCO3全部分解．
    （2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解，故答案为：加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解；
    方案二：根据实验原理，用酚酞作指示剂时，发生反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，用0.1mol?L-1 HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V1 mL，因此应根据V1来计算碳酸钠的质量分数，Na2CO3的质量分数为：
    0.1×V1×10 -3×106×
    250
    25
    m
    =
    0.106V 1
    m
    ，故答案为：
    0.106V 1
    m
    ；
    方案三：
    （1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙，过滤后需用蒸馏水洗涤沉淀；故答案为：洗涤沉淀；
    （2）在一定量样品中加入足量Ca（OH）2溶液，此时分别发生如下反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
    NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总量和生成CaCO3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，就可得出纯碱的质量分数．故用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数不变；故答案为：不变；
    方案四：
    （1）C装置干燥二氧化碳，所以C中盛放的物质是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
    （2）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收，
    故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
    点评：以实验探究“工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数”为载体，考查学生对于实验原理与装置理解评价、实验基本操作、化学计算等，难度中等，题目涉及到的小苏打和纯碱的化学知识是多方面的，构成了一道多角度的探究题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过石油裂解可以获得A，再以A为原料还可以合成很多的化工产品．已知F可作为保鲜膜的材料，E是有香味的液体．试根据如图回答有关问题：
    （1）有机物A的名称为
     
    ，结构简式为
     
    ．决定有机物 B、D 的化学特性的官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）写出图示反应②、⑤的化学方程式，并指明反应类型：
    ②
     
    ；反应类型：
     
    ；⑤
     
    ；反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种常见元素的性质或结构如下表
    X与Al同周期，金属性最强
    Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
    Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
    W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
    （1）X元素的名称，请写出X元素最高价氧化物所对应水化物的化学式
     
    ；
    （2）Y的原子结构示意图
     
    ；
    （3）W在周期表中的位置
     
    ；
    （4）判断非金属性Z
     
    W（填“＞”或“＜”），请用一个离子方程式进行说明：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、含0.1mol?L-1 HCO3-的溶液中 NH4+、Na+、ClO-、C2H5OH
    B、SO2的饱和溶液中，Ba2+，K+，NO3-、Cl-
    C、c（OH-）/c（H+）=1×10-13的溶液中，K+、Ag+、NO3-、I-
    D、加入酚酞试液是无色的溶液中，Mg2+、Fe3+、Br-、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
     
    （填“是”或者“不是”）；
    （3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
    反应②的化学方程式为
     
    ；C的名称为
     
    ；E2的结构简式是
     
    ；④、⑥的反应类型依次是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出其化学式：
    （1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （4）Na2SO4溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
     乙物质的电子式是
     
    ；
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    ；（用元素符号填写）
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验目的实验室制取氨气用图示的方法能检查此装置的气密性证明硫的非金属性比硅强证明非金属性Cl＞C＞Si
    装置及药品    
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，根据表中信息回答下列问题：
    ABCD
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为

    ③组成该有机物的两元素质量比为6：1    		①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为     		①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与D反应生成相对分子质量为130的酯F    		①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为
    （1）写出在一定条件下，实验室制取A的化学方程式
     
    ；
    （2）A与氢气发生加成反应后生成E，与E分子组成和结构相似的同系物的通式均为CnH2n+2．当n=
     
    时，该同系物开始有同分异构现象；
    （3）B具有的性质是
     
    （填序号）：①不溶于水，②任何条件下不与氢气反应，③能与酸性KMnO4溶液反应，并使之褪色，④因发生取代反应而使溴水褪色；
    （4）写出100℃时，在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    （5）C与D反应的反应类型为
     
    ，反应方程式为：
     
    ；
    （6）请书写符合下列条件所有可能有机物的结构简式
     
    ．
    ①与酯F互为同分异构体 ②在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的两种物质．

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