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    8．A、B两容器由极易导热的材料做成．A的容积不变；B容器活塞可上下移动，保持内外压强相等．在相同条件下，将等量的NO2压入容积相同的A、B两容器中发生如下反应：2NO2?N2O4△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
    （1）反应开始时生成N2O4的速率v（A）=v（B）．
    （2）反应中生成N2O4的速率v（A）＜v（B）．
    （3）平衡时两容器中分子总数n（A）＞n（B）．
    （4）达到平衡时两容器压强p（A）＜p（B）．

    分析 （1）反应开始时NO2的浓度相同，所以反应速率相等；
    （2）2NO2?N2O4，是物质的量减少的反应，所以反应过程中B容器的体积减少，体系B的压强大于体系A的压强；
    （3）2NO2?N2O4，是物质的量减少的反应，所以反应过程中B容器的体积减少，体系B的压强大于体系A的压强，由此分析；
    （4）2NO2?N2O4，是物质的量减少的反应，所以反应过程中B容器的体积减少，体系B的压强大于体系A的压强，由此分析解答．

    解答 解：（1）反应开始时NO2的浓度相同，所以反应速率相等，所以v（A）=v（B），故答案为：=；
    （2）2NO2?N2O4，是物质的量减少的反应，所以反应过程中B容器的体积减少，体系B的压强大于体系A的压强，因为压强越大反应速率越快，所以v（A）＜v（B），故答案为：＜；
    （3）2NO2?N2O4，是物质的量减少的反应，所以反应过程中B容器的体积减少，体系B的压强大于体系A的压强，增大压强向分子数减少的方向移动，所以体系B中分子小，故答案为：＞；
    （4）2NO2?N2O4，是物质的量减少的反应，所以反应过程中B容器的体积减少，体系B的压强大于体系A的压强，所以p（A）＜p（B），故答案为：＜．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素等，难度不大，注意题目实际为恒温条件，分析两容器中压强的变化是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，当充入2mol　X和1mol　Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol　W．下列说法正确的是（　　）
    ①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；　　
    ②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol（L•s）；
    ③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；
    ④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；
    ⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．
    A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是酸性条件氧化性：Fe3+＞S、给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（　　）
    A．CH3CH2NO2B．CH2═CHBrC．CH2Cl2D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：
    SiO2$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高温}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl3$\frac{\underline{\;\;\;③过量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（纯）
    （1）写出步骤①的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏；
    SiHCl3和SiCl4一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳酸钠俗名纯碱或苏打，是一种白色固体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式Na2CO3•H2O，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑，在日常生活和生产中常用热的Na2CO3溶液来出去物品表面的油污．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
    [查阅资料]鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
    [提出假设]苹果“生锈”的可能原因：
    假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
    假设2：由所含多酚被氧化而形成：
    假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．
    [设计实验，验证假设]

    取所得苹果汁进行以下实验：
    （1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
    （2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
    （3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色．
    （4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
    （5）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
    （6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl3溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
    完成下列问题：
    （1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
    （2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
    （3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
    （4）实验（3）体现了H2O2的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
    （5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl4的目的是证明加入的Br2已经足量；
    （6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
    （7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
    （8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在苹果中Fe与有机物结合在一起．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3杂质的方法是加入NaOH溶液
    B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中不能得到纯净的氯气
    C．向两份Fe2O3的固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象相同
    D．向固体中加入足量的浓HNO3加热，能得到使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定存在CO32-或HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（　　）
    A．该有机物属于芳香烃
    B．该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2mol
    C．该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br2 3mol
    D．该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应

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