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    5．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O．正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池．在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片       B．铜片、铝片        C．铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，
    回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    分析 （1）放电时，正极上PbO2得电子；
    （2）该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极；根据电极方程式计算；
    （3）原电池中失电子的一极为负极；
    （4）①氢氧燃料电池的总反应即是氢气与氧气反应生成水；
    ②根据燃料电池的总反应方程式判断硫酸浓度的变化．

    解答 解：（1）放电时，正极上PbO2得电子，正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，
    故答案为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；
    （2）该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极；负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为6.4g；
    故答案为：Cu；6.4；
    （3）铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；
    插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极；
    故答案为：B；
    （4）①氢氧燃料电池的总反应即是氢气与氧气反应生成水，其反应的总方程式为：2H2+O2=2H2O，
    故答案为：2H2+O2=2H2O；
    ②已知氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，生成水使溶液体积增大，则硫酸的浓度减小；
    故答案为：减小．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，难度中等，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
    浓硫酸稀释    		B．
    除去Cl2中的HCl气体
    C．
    蒸馏装置    		D．
    转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上可以用植物秸秆等富含纤维素的废弃物为原料生产葡萄糖，然后再生产乙醇，葡萄糖和乙醇都具有很多重要用途．请应用有机化学知识解答下列问题．
    （1）写出纤维素转化为葡萄糖的化学方程式：（C6H10O5）n+nH20$→_{△}^{浓硫酸}$nC6H12O6．
    （2）将葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合并加热至沸腾，产生的现象是生成砖红色沉淀．
    （3）在铜或银催化和加热条件下，乙醇能被氧气氧化为有机化合物X，写出该反应的化学方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；X能再被氧气氧化生成一种有酸味的液态有机化合物Y，Y所含官能团的结构简式和名称分别是-COOH 羧基．
    （4）在浓硫酸存在和加热条件下，乙醇与Y发生反应生成一种液态有机化合物W，该反应的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．
    （5）鉴别液态有机化合物Y与W，可以采用“不用化学试剂法”，也可以采用“只用一种化学试剂法”．采用不用化学试剂法的根据是乙酸乙酯有香味，而乙酸有酸味；采用只用一种化学试剂法时，在家庭厨房里可选用的化学试剂的名称是碳酸钠．
    （6）实验室中分离有机化合物Y和水的混合物的方法是分馏；分离有机化合物W和水的混合物的方法是分液．
    （7）有机化合物Y和淀粉、大豆油和食盐都是人们的日常生活中必不可少的物质，其中属于高分子化合物的是淀粉，属于无机物的是食盐．
    （8）乙醇可发生化学反应生成乙烯，乙烯又可发生化学反应生成聚乙烯，乙烯生成聚乙烯的化学反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
    （1）画出D元素的原子结构示意图．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序Al3+＜Na+＜O2-（ 用离子符号表示）．
    （2）写出元素E在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式．检验该气体的常用方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在．
    （4）D2C2与H2O反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是产生蓝色沉淀并有气泡放出．
    （5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于 ${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子，下列说法正确的是（　　）
    A．质子数为13B．质量数为13C．中子数为6D．电子数为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
    B．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
    C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
    D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．32g O2所含的原子数目为NA
    B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
    C．常温常压下，4.4g CO2 与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，是一种常用的化学试剂，下面是关于浓硫酸相关性质的探究实验，请回答下列问题．
    （1）请在下列空格中填写吸水性，脱水性，强氧化性，酸性：
    ①用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字脱水性；         ②实验室用浓硫酸作为干燥剂吸水性；
    ③常温下浓硫酸使铁，铝等金属发生钝化强氧化性；  ④浓硫酸与氢氧化钠溶液反应酸性；
    （2）某同学在做浓硫酸与白糖的反应时发现白糖变黑变蓬松的同时还有白雾和刺激性气味的气体生成，他猜测浓硫酸与碳进一步发生了反应，生成了SO2．通过查阅资料，得知浓硫酸与碳在加热条件下反应生成SO2、CO2和水．
    ①写出该反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    为了验证其猜想，他设计了下列实验，用到的仪器及连接顺序如下：

    已知：酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用上述装置验证浓硫酸与白糖反应的各种产物．
    ②仪器A的名称是分液漏斗，B的名称是圆底烧瓶；Ⅱ中加入的药品是无水硫酸铜，连接好实验装置后需要检查装置的气密性，具体做法是最后的导气管插入水中加热烧瓶，观察到导气管冒气泡，停止加热导气管有一段水柱上升，说明气密性完好；
    ③白糖与浓硫酸反应后可以观察到Ⅱ中的现象是白色固体变蓝；Ⅲ中的溶液是品红，Ⅴ瓶溶液的作用是检验产物中有CO2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）
    A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
    C．溶液的导电能力减小D．溶液中n（H+）减小

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