练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIIA族；
    II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）；
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：
    a．2个σ键；        b．2个π键；      c．1个σ键、1个π键
    （3）金属是钛（Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    I．Ti元素的基态原子的价电子排布式为3d24s2；
    II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是b．（填字母）
    a．Sn        b．Zn      c．Cu        d．Pb．

    分析 （1）I、原子的电离能越大，表示越难失去电子，故化合价也较低，一般来说，元素的电离能按照第一、第二…的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价；
    II、根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断；
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键，据此分析解答；
    （3）Ⅰ根据钛元素在周期表中的原子序数以及其原子结构来确定基态原子的电子排布式；
    Ⅱ根据原电池原理及金属的防腐进行判断．

    解答 解：（1）I、短周期某主族元素M的第一、第、第三电离能之间变化不大，第四电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第四个电子，最高化合价为+3，应为第IIIA族元素；
    故答案为：IIIA；
    II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，
    故答案为：IVA；b；
    （2）COCl2分子的结构式为，COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp2杂化，
    故答案为：sp2；c；
    （3）Ⅰ钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，
    故答案为：3d24s2
    Ⅱ根据原电池原理可知，在原电池中负极发生氧化反应，所以钢铁表面镀有活泼性强于铁的金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀而是镀层被腐蚀，题中锌比铁活泼，其它金属都没有铁活泼，
    故选：b．

    点评 本题对物质结构与性质进行综合性考查，难度中等，侧重考查学生运用所学知识对图表、图象分析本题主要考查了COCl2的结构，掌握杂化轨道理论是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向一恒容密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A+B$\stackrel{催化剂}{?}$2C，生成C气体，下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当C、B、A的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态当
    C．当单位时间消耗a mol B，同时消耗2a molA时，反应达到平衡状态
    D．B的气体的分压强不变时，反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某烷烃0.25mol充分燃烧后产物依次通过浓硫酸洗气瓶、无水CuSO4干燥管、Na2O2干燥管、足量澄清石灰水洗气瓶，结果浓硫酸洗气瓶增重45克，无水CuSO4未变蓝、Na2O2干燥管增重56克，澄清石灰水中有浑浊．
    （1）该烃的分子式；澄清石灰水中沉淀的质量．
    （2）该烃分子中含有6个甲基，写出则符合此条件的该烷烃的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol•L-1，另一瓶所贴标签为14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度为1.14g•mL-1）
    求：（1）14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少？
    （2）4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g），增大压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
    （2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH2SO4．
    （3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （5）写出C转化为F的离子方程式：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是（　　）
    A．V1=V2=V3B．V1＞V2＞V3　　　　C．V3＞V1＞V2D．V1=V2＜V3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳里含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．D与E的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
    （1）推断以上元素中原子半径最大元素为：Na．（用元素符号表示，下同）
    （2）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+．
    （3）C、D可形成淡黄色的粉末，其跟水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）写出A分别与B、C形成的10电子分子：CH4、H2O．
    （5）E的最高价氧化物对应的水化物和A、C、D组成的化合物在溶液中反应的离子方程式为H++OH-═H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．CaCO3→CO2B．CuSO4→CuC．H2O→H2D．C→CO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案