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    3．用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（　　）
    选项X溶液物质Y
    ACuCl21mol Cu（OH）2
    BKOH1mol KOH
    CNa2SO41mol H2SO4
    DAgNO30.5mol Ag2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据电解原确定电解后析出的金属或是放出的气体，根据：出什么加什么，出多少加多少的原理确定电解质复原加入的物质以及量的多少．
    A、电解氯化铜，在两极上分别产生金属铜和氯气；
    B、电解氢氧化钾的实质是电解水；
    C、电解硫酸钠的实质是电解水；
    D、电解硝酸银两极上产生的是金属银和氧气，根据元素守恒确定加入的物质的量的多少．

    解答 解：A、电解氯化铜，在两极上分别产生金属铜和氯气，电解质复原加入氯化铜即可，故A错误；
    B、电解氢氧化钾的实质是电解水，所以电解质复原加入水即可，故B错误；
    C、电解硫酸钠的实质是电解水，所以电解质复原加入水即可，故C错误；
    D、电解硝酸银两极上产生的是金属银和氧气，所以电解质复原加氧化银即可，电解含1mol溶质硝酸银的溶液，会析出金属银1mol，根据银元素守恒，所以加入0.5mol Ag2O后即可复原，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电解质复原的方法，注意“出什么加什么，出多少加多少”的原理的应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    I．[查阅资料]
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水．其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．[制备产品]
    实验装置如图所示（省略夹持装置）

    【实验步骤】
    ①如图示加入试剂．
    ②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．C中发生反应：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
    ③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．C中溶液经一系列的操作可得到Na2S2O3•5H2O的粗产品．
    （1）仪器a的名称是分液漏斗； E中的试剂可以选用bd（选填序号）．
    a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．饱和NaHSO3溶液       d．Na2CO3溶液
    （2）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （3）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    Ⅱ．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    （4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，pH最小的是（　　）
    A．食盐水B．纯净水C．食醋D．石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有500ml 含Na2CO3与Na2SO4的混合溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到66.3g白色沉淀，向所得沉淀中加入足量HCl，最后剩余46.6g沉淀，则溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.6mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将含0.4mol•L-1Cu（NO3）2和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（　　）
    A．5.6LB．6.72LC．8.4LD．2.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
    D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；写出黑火药爆炸的热化学方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
    （2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol-1，则Cl-Cl键的键能为0.25b-0.25a+1.4c．
    （3）已知碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；则1mol固态碘转化为气态碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
    （4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
    B．漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用的原理相同
    C．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液
    D．金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．25℃时，下列说法不正确的是（　　）
    A．0．lmo/L的H2S溶液中：c（HS-）+c（S2-）=0．lmo/L
    B．常温下，100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
    C．0．lmo/L CH3COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等体积混合，混合溶液中浓度大小关系是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（CH3COOH）
    D．0．lmo/L的三种溶液：①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2 Fe（SO4） 2 其c（NH4+）从大到小的顺序为：③②①

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