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    已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b。请完成下列问题：
    (1) 元素A在周期表中的位置                              
    (2) 元素A的原子结构示意图                              
    (3) 元素B的单质的一种用途                              
    (4) 用B的氧化物的一种用途                              
    (5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                         

    （10分，每小题2分）(1)第二周期第ⅥA族  (2)
    (3)电脑芯片，太阳能电池板 (4)光导纤维 (5)2NaOH + SiO2＝Na2SiO3 + H2O

    解析试题分析：L层排满时可以容纳8个电子，则a＋b＝8。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，由于次外层电子数并能超过8个，则b一定等于2，所以a＝6，则A是氧元素，B是硅元素。
    (1) 元素A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族；
    (2) 元素A的原子结构示意图；
    (3) 元素B的单质的一种用途电脑芯片，太阳能电池板等；
    (4) 用B的氧化物的一种用途制备光导纤维；
    (5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH + SiO2＝Na2SiO3 + H2O。
    考点：考查核外电子排布以及元素周期表的结构
    点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
    （1）画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。
    （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为                     。
    （3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                           。
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是          、           (填具体的化学式)。
    （5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-．CS2互称为等电子体的微粒是                       (填符合要求所有微粒的名称)。
    （6）写出工业上制E单质的化学方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：
    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式       ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为        。
    （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是       。
    （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是        ，SiF4微粒的空间构型是        。
    （4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
    （1）砷的基态原子的电子排布式为             。
    （2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是         ,GaAs中Ga的化合价为            。
    （3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为      ；
    AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为               。
    （4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为       ，与其互为等电子体的分子的化学式为           (任写一种)。
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                   。
    （6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式，不必计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    		③
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    4
    		⑨
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
     
    （1）①~⑩元素中，金属性最强的是          ；化学性质最不活泼的是           。
    （2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是          ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                     ；
    （3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是       ，碱性最强的是       ；
    （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
    ① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
    ② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
    ③ Z是形成化合物种类最多的元素
    回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
    （2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式　　　　　　（填其中一种即可）。
    （3）化合物X2W2的电子式是　　　　　　 。
    （4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是　　　　　 　。
    （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_________（填化学式）。
    （6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是　　　　 　mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6，-2
    		-1
    		-2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)
    （1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，A离子的结构示意图_______________。
    （2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：____________________________________。H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________。C2D2的电子式为______________________。
    （3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________
    ①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。
    A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
    （4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）
    （5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4NA的电子，请写出离子反应方程_______________________________________，氧化剂与还原剂的质量之比_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）
    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

    （1） 写出W的原子结构示意图：               。
    （2） 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               。
    （3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    ②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    ③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为　        　　。
    （4） ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
    （5） 利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：___________。
    （6） 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

    ①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
    ②a点溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

    （1）仪器a的名称是               ，应盛放下列药品中的          （填序号）。
    A．稀硫酸      B. 亚硫酸     C. 氢硫酸     D. 盐酸
    （2）仪器b应盛放下列药品中的          （填序号）。
    A．碳酸钙     B. 硫酸钠     C. 氯化钠      D. 碳酸钠
    （3）b中反应的离子方程式为                                              。
    若看到仪器C中的现象是                      ，即可证明          比         酸性强（填化学式），得电子的能力      比       强。

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