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    15．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是　4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X的化学式为AgS
    B．银针验毒时，空气中氧气发生氧化反应
    C．反应中Ag和H2S均是还原剂
    D．每生成1mo1X会转移2mo1电子

    分析 由质量守恒可知：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，结合化合价的变化计算转移的电子的物质的量．

    解答 解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
    B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，故B错误；
    C．反应中S元素的化合价没有变化，Ag的化合价升高，Ag作还原剂，故C错误；
    D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色
    C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
    燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=1/4CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
    反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
    再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

    （1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2．
    （2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
    ①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
    ②在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；
    ③其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；
    由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
    （3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水（写名称）．
    （4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为．
    （5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（　　）
    A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用
    C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（　　） 
    A．分子中含有2个手性碳原子
    B．能发生氧化、取代、加成反应
    C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
    D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．实验中要配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体
    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡
    D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C5H12O其中含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）（　　）
    A．24种B．16种C．12种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    AA的一种单质在自然界中硬度最大
    BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
    DD的基态原子M层电子数是K层的2 倍
    EE与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）E在周期表中位于第四周期第IB族，C基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1．
    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
    （4）已知：
    ①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
    ②2BO2（g）=B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
    该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
    （1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
    （2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
    现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
    及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
      
      温度/℃\CO的体积分数%\投料比
     
         		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小（填“大”或“小”）．
    ②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
    “大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
    ③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．

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