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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4

    分析 A．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强；
    B．第三周期的阳离子比阴离子少1个电子层，则阳离子半径大于阴离子；
    C．同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；
    D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强．

    解答 解：A．同一周期中，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，若不在同一周期，ⅡA族元素的金属性可能大于ⅠA族元素，如Ca的金属性大于Na、Li，故A错误；
    B．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则第三周期元素离子半径大小顺序为：P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；
    C．同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；
    D．ⅣA族元素中，非金属性最强的为C，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性最好的是CH4，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同主族、同周期元素性质及元素化合物性质，为高频考点，把握同主族、同周期的位置关系及非金属性比较为解答的关键，注意掌握元素周期律的内容．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．NF3属于分子晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：CO2、SCN-（各举1例），由此可推知N3-的空间构型是直线型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、（Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d74s2．Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6，CN-中C原子的杂化类型是sp．
    （3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是极性（填“极性”、“非极性”）分子．
    （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，下列物质的体积最大的是（　　）
    A．2克氢气B．20克的二氧化硫C．46克的金属钠D．3摩尔的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列不属于胶体的是（　　）
    A．淀粉在水里形成的透明液体
    B．氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃
    C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体
    D．将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某微粒的原子结构示意图中可反映出（　　）
    A．质子数和中子数B．中子数和电子数
    C．核电荷数和电子数D．质量数和电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极B为正极，CO2在正极发生还原反应
    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    C．电极B上发生的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D．电池工作时，CO32-向电极B移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
    请回答：
    （1）A原子的核外电子排布图B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的价电子排布式3s23p5．C原子结构示意图
    （2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是SiH4．（填化学式）
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4．（填化学式）
    （4）AC4的化学式CCl4，电子式，结构式，中心原子Asp3杂化，立体构型是非极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”．乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一．能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号，多选倒扣分）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体    ②其二氯取代物不存在同分异构体
    ③其三氯取代物不存在同分异构体    ④其四氯取代物不存在同分异构体
    （3）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，回答下列问题：
    ①电子通过外电路从a极流向b极（用a、b回答）
    ②每转移0.1mol电子，消耗1.12 L（标准状况下）的H2
    ③b极上的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
    （4）氢能是人类未来的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是③（填写编号，多选倒扣分）
    ①电解水　②锌和稀硫酸反应　③光解海水
    其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是贮存或运输．（写出其中的一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数．下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10 -8Ka1=4.1×10 -7
    Ka2=5.6×10 -11
    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（R-）}{c（HR）•c（OH-）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    D．图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度

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