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    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

    将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

    (1)红褐色胶体 F 微粒直径大小的范围：_____。

    (2)A、B、H 的化学式：A_____、B_____、H_____。

    (3)①写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_____。

    ②写出鉴定 D 中阳离子的实验方法和现象：_____。

    ③在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，同时产生一种可使带火星木条复 燃的气体，写出该反应的离子方程式：_____。

    【答案】(1)1～100 nm (2)Fe FeS H2SO4(稀) （每空1分）

    (3)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3分）

    ②取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)（3分）

    ③4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋（3分）

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 改变物质表面积可以改变化学反应速率

    B. 催化剂同时改变正逆反应速率

    C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应

    D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

    将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤23次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为：_____________________；恒压分液漏斗的导管a的作用为_________________。

    （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________________________________。

    （3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是：___________________________；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重____________次。

    （4）过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：

    检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则样品中CaO2的质量分数为___________%。

    （5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

    单质氧化物酸或碱盐

    A．硅　　　　　B．硫 C．铜D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属、有金属光泽B.钠的密度比水大比煤油小

    C.钠具有很强的还原性D.钠燃烧时生成淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：

    （1）写出微粒的空间构型：A________、C________。

    （2）六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。

    （3）A～E五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。

    （4）E易溶于D，其原因是_________________。

    （5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 (　　)

    A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA

    B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA

    C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

    D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 在0-a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C. a＝0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

    A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________；

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    C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

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    （2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

    试推测ICl的沸点所处的最小范围________。

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