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    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是

    A．开始加入合金的质量可能为5.6g

    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

    D．标况下产物NO体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）　　　　　b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器内的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度          d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D．
    （1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，ENaHCO3．
    （2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （3）写出C→D的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
    （4）写出化学方程式：E+B$\stackrel{△}{→}$D+C+O2↑：2NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+2NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（　　）
    A．2：3B．1：3C．1：4D．2：5

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学—选修3：物质结构与性质]

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素，A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素，C的最外层电子数为其电子层数的3倍，B与D同族；回答下列问题：

    （1）．D的一种单质，难溶于水，较易溶于苯且易自燃，其立体结构为_______________，D原子的杂化类型为_______________。

    （2）．A和B的单质反应可生成化合物M，常温下M为气态，易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N，M的沸点________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸点，原因是_______________。

    （3）．已知N可以与E的一种盐溶液反应，生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式：____________________。

    （4）．将M通入E的硫酸盐溶液中，可得到深蓝色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。

    （5）．E和C能形成化合物G，其晶体结构如图25所示，G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm，列式计算晶体G的密度_______g.cm-3

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA

    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA．

    D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验可实现检验或鉴别目的的是

    A.根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4.7H2O是否变质

    B.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    C.用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2

    D.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是

    选项

    目标物质和杂质

    检验方法

    除杂方法

    A

    FeCl2（FeCl3）

    滴入KSCN

    通入过量氯气

    B

    NaCl（NH4Cl）

    加热

    加热

    C

    KNO3（NaCl）

    焰色反应（透过蓝色钴玻璃）

    重结晶

    D

    Cl2（HCl）

    通入AgNO3溶液

    通入饱和NaCl溶液中

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

    ②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

    ③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    ④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

    ⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

    ⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

    ⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

    A．①⑤⑦ B．③④⑥

    C．②④⑤ D．②③⑦

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